【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.
(1)測定中和熱.
(i)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):,
(ii)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因可能是(填序號).
A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實驗裝置保溫、隔熱效果差
(2)酸堿中和滴定.
(i)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑.實驗中不必用到的是
A.酸式滴定管 B.容量瓶 C.錐形瓶 D.鐵架臺
(ii)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 . 當(dāng)時,即停止滴定.
(iii)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:已知用c(HCl)=0.10mol/L
的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液,測得c(NaOH)mol/L
(iv)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填序號).
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B.堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù).
【答案】
(1)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3 kJ/mol;ACD
(2)B;錐形瓶中溶液顏色的變化;滴加最后一滴鹽酸,溶液由紅色變成無色,且半分鐘不變色;0.068;BD
【解析】解:(1)(i)強酸強堿的中和熱為﹣57.3kJ/mol,即強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;
所以答案是:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;(ii)A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度,鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故正確;
B、量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù),會導(dǎo)致所量的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故錯誤;
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故正確;
D.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故正確;
故選ACD;(2)(i)中和滴定實驗的儀器有:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺,實驗中不必用到的是容量瓶,故選B.(ii)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化,滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,且半分鐘內(nèi)不褪色,
所以答案是:錐形瓶中溶液顏色的變化;滴加最后一滴鹽酸,溶液由紅色變成無色,且半分鐘不變色;(iii)起始讀數(shù)為9.10mL,終點讀數(shù)為26.10mL,消耗的鹽酸溶液的體積為17.00mL,用c(HCl)=0.1mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液,發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,則滿足V(HCl)×c(HCl)=V(NaOH)×c(NaOH),c(NaOH)= ≈0.068mol/L;
所以答案是:0.068;(iv)A、錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測)= 可知,測定c(NaOH)無影響,故錯誤;
B、堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液,待測液的濃度偏小,物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)= 可知,測定c(NaOH)偏小,故正確;
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)= 可知,測定c(NaOH)偏大,故錯誤;
D、讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)= 可知,測定c(NaOH)偏低,故正確;
所以答案是:BD.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識,掌握中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下在2L的密閉容器中,充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196kJmoL﹣1 , 當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應(yīng)達到平衡,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時,V(正)>V(逆)
B.相同溫度下,起始時向容器中充入2mol SO3 , 達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為1.2mol
D.保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3 , 達平衡時吸收39.2kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號).
A.2V逆(H2)=V正(CO)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO,H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F.CO,H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
(2)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”)
(3)一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 .
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”);
③在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的 ,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是(填字母).
A.H2的濃度減;
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快;
C.甲醇的物質(zhì)的量增加;
D.重新平衡時, 增大;
(4)圖2表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應(yīng)速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)AC,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用的方法(填“升溫”或“降溫”).
(5)甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)結(jié)構(gòu)示意圖3,寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于質(zhì)量相同的O 2 和O 3 ,下列說法正確的是 ( )
A. 分子數(shù)相同 B. 原子數(shù)相同
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載:“絳礬,本來綠色,……正如瑁璃燒之赤色”“取此物(絳礬)置于鐵板上,聚炭,……吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是( )
A.FeSO4·7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. K+、HCO3-、Na+、SO4 2- B. Ba2+、NO3-、Cl-、K+
C. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Ca2+、K+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol,在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣體的說法正確的是( )
A. 一定含甲烷,但不含乙烯 B. 一定含乙烷,不含甲烷
C. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體 D. 一定含有甲烷,不含乙烷
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【題目】某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,()X位于立方體的頂點,(○)Y位于立方體的中心,試分析:
(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X,每個X同時吸引著________個Y,該晶體的化學(xué)式為________。
(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。
(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX=________(填角的度數(shù))。
(4)若該立方體的棱長為a cm,晶體密度為ρ g·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),則該離子化合物的摩爾質(zhì)量為________。
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