19．對下列現(xiàn)象或反應事實的解釋正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或反應事實解釋
A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁的熔點比鋁高
B工業(yè)合成氨反應需在高溫條件下進行提高氨的產率
C鍍層破損后，鍍錫的鐵比鍍鋅的鐵易腐蝕錫比鋅活潑
D2CO═2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應△H＞0，△S＜0
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；
B．高溫下化學反應速率快，要考慮催化劑的催化活性；
C、在原電池中，負極金屬的腐蝕速率遠大于正極金屬的腐蝕速率；
D、根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＞0，反應在任何溫度下均不能自發(fā)進行來回答．

解答 解：A．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故A正確；
B、合成氨反應需在高溫條件下進行，高溫下化學反應速率快，適宜溫度下催化劑的催化活性最好，合成氨的反應是放熱反應，溫度升高不能提高氨氣產率，故B錯誤；
C、鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護，金屬的活潑性是Zn＞Fe＞
Sn，故C錯誤；
D、當反應△H＞0，△S＜0時，根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)，可知△H-T△S＞0，反應在任何溫度下均不能自發(fā)進行，故D正確．
故選AD．

點評 本題是一道綜合知識題目，考查角度廣，難度中等，注意平時知識的積累并靈活掌握是解題的關鍵．

練習冊系列答案
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反應階段IIIIII
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)  象無氣體產生氣體無氣體
解釋CO32-+H+=HCO3-
回答下列有關問題：
（1）配制1.0mol•L-1的稀鹽酸250mL，需要36.5%的濃鹽酸20.8mL（36.5%的濃鹽酸的密度約為1.2g•cm-3）；實驗配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）第Ⅱ階段溶液中反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．樣品溶液中c（CO32-）=0.500mol•L-1mol•L-1．

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B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
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B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c （Na+）＞c （HSO3-）＞c （H2SO3）＞c （SO32-）
C．當吸收液呈酸性時：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）
D．當吸收液呈中性時：c （Na+）=2 c （SO32-）+c （HSO3-）

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