已知：粘土中含有鐵元素．紅磚常用作建筑材料，它是以粘土為原料，在高溫下燒結(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名．
（1）根據(jù)紅磚的顏色，猜測(cè)其可能含有的紅色成份是
Fe2O3
Fe2O3
．
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)猜測(cè)是否正確，設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
①用鐵錘敲碎一小塊紅磚，在研缽中磨成粉末；
②取少量粉末用
鹽酸
鹽酸
溶解；
③過濾；
④取少量溶液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察到溶液顏色呈
血紅
血紅
色．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；
FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl
FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl
．
分析：氧化鐵是紅棕色物質(zhì)，可猜想紅磚的成分為氧化鐵；要證明氧化鐵，即要檢驗(yàn)鐵離子，需要把氧化鐵轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄澡F的化合物，用KSCN溶液檢驗(yàn)．
解答：解（1）氧化鐵為紅棕色固體，故根據(jù)紅磚的顏色猜測(cè)其可能成分為Fe2O3，故答案為：Fe2O3
（2）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，過濾除去不溶性雜質(zhì)得氯化鐵溶液，與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色，故實(shí)驗(yàn)步驟為：②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌，③將混合液倒入過濾器過濾，④在濾液中滴入KSCN溶液，觀察到溶液顏色呈血紅色；Fe2O3 與鹽酸反應(yīng)生成三氯化鐵和水，其反應(yīng)方程為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；KSCN溶液與三氯化鐵反應(yīng)生成Fe（SCN）3和KCl，其反應(yīng)方程為：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl；
故答案為：②鹽酸 ④血紅色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了關(guān)于鐵的化合物的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．Fe3+與KSCN溶液顯紅色是檢驗(yàn)Fe3+的特征反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS2+7O2+2H2O
 微生物 
.
 
4H++2Fe2++
4SO42-
4SO42-
；
②4Fe2++O2+4H+
 微生物 
.
 
4Fe3++
2H2O
2H2O
；
③FeS2+2Fe3+
 微生物 
.
 
3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O
 微生物 
.
 
4H++2S
O
2-
4
．
已知：FeS2中的鐵元素為+2價(jià)．
回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整．
（2）反應(yīng)③的還原劑是
FeS2
FeS2
．
（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為
FeSO4 H2SO4
FeSO4 H2SO4
從煤炭中分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省興化市板橋高級(jí)中學(xué)高三9月雙休檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS2＋7O2＋2H2O  4H＋＋2Fe2＋＋________；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
已知：FeS2中的鐵元素為＋2價(jià)。
回答下列問題：
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整。
(2)反應(yīng)③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省興化市板橋高級(jí)中學(xué)高三9月雙休檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS2＋7O2＋2H2O  4H＋＋2Fe2＋＋________；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
已知：FeS2中的鐵元素為＋2價(jià)。
回答下列問題：
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整。
(2)反應(yīng)③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省興化市高三9月雙休檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分) 煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS2＋7O2＋2H2O  4H＋＋2Fe2＋＋________；

②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；

③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；

④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。

已知：FeS2中的鐵元素為＋2價(jià)。

回答下列問題：

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整。

(2)反應(yīng)③的還原劑是________________。

(3)觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來。

 

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