【題目】下列說法正確的是

A. 鋁鹽和鐵鹽都可以作凈水劑.

B. 在飽和Na2CO3溶液中通入CO2沒有任何現(xiàn)象

C. 將CO2通入CaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生

D. 用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末

【答案】A

【解析】A. 鋁鹽和鐵鹽溶液均可以產(chǎn)生膠體，因此都可以作凈水劑，A正確；B. 碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，在飽和Na2CO3溶液中通入CO2有碳酸氫鈉膠體析出，B錯誤；C. 鹽酸的酸性強于碳酸，將CO2通入CaCl2溶液中至飽和不反應(yīng)，不會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C錯誤；D. 澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常見物質(zhì)的主要成分不是有機物的是(　　)

A. 塑膠跑道B. 面包C. 植物油D. 水泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素與澳水反應(yīng)最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應(yīng)最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識取認(rèn)識和理解。

（1）基態(tài)砷原子的價電子排布式為_____；成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，則As原子的雜化方式為_________。

（2）N2與CO的分子結(jié)構(gòu)相似，1個CO分子中含有的∏鍵數(shù)目是_____個。

（3）往硫酸銅溶液中通入過量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。該晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是________。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如左下圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成，將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同空間構(gòu)型和成鍵形式，則A為_________，B為__________。

（5）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，下右圖為其立方晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點_______________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點。已知其B-P鍵長均為x cm，則其密度為_______________ g﹒cm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )

A. 反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量

D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有

A. NaBr NaCl KI B. NaBr KI NaCl

C. KI NaBr NaCl D. NaCl KI NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為( )

A．3∶2 B．2∶1

C．3∶4 D．4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的電子式是___________________。

（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_________________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。

（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是__________________。

（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知: Fe3O4能與高濃度鹽酸反應(yīng)，與低濃度鹽酸不反應(yīng)。某研究性學(xué)習(xí)小組通過實驗探究，欲確定某地所產(chǎn)青磚中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并測定青磚中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（一）實驗準(zhǔn)備

（l）本實驗探究部分需在無氧環(huán)境下進(jìn)行，故配制溶液的蒸餾水常用_____法除去溶解氧。該實驗所用試管中均需充滿CO2，請選用下列裝置制取干燥純凈的CO2氣體，連接順序為：

a_____h、i（后續(xù)裝置略去）。

（二）探究青磚中是否含有Fe3O4和Fe2O3

組別

步驟及現(xiàn)象

第一組

第二組

第三組

步驟一

取試管l 、2 、3①分別加入2g青磚細(xì)粉②分別通入CO2氣體至充滿，用戶塞子塞緊

步驟二

向試管1中注入10mL 3 mol/L鹽酸，充分振蕩

向試管2中注入10mL 6 mol/L鹽酸，充分振蕩

向試管3中注入10mL 12 mol/L鹽酸，充分振蕩

步驟三

取試管1、2、3中的上層清液各1mL于另三支試管中，再分別注入0.2mL相同濃度的KSCN溶液，振蕩

步驟三的實驗現(xiàn)象

溶液變紅

且第一、二兩組溶液顏色深淺相同

溶液變紅

且較第一、二兩組顏色更深

（2）步驟二中，若不取下試管上的塞子，又不因鹽酸加入導(dǎo)致試管內(nèi)壓強增大，使用注射器實現(xiàn)上述目的的操作方法為__________。

（3）Fe3O4與高濃度鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）用離子方程式表示溶液變紅的原因__________。

（5）根據(jù)上述現(xiàn)象，可初步得出該青磚樣品中所含鐵的氧化物為________（填化學(xué)式）

（三）探究青磚中是否含有FeO

（6）另取一支充滿CO2氣體的試管，注入1mL上述試管1的上層清液和數(shù)滴K3[Fe（CN）6]溶液，若實驗現(xiàn)象為_______，說明青磚中含有FeO。

（四）青磚樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

稱取m1g 青磚細(xì)粉，用足量12mol/L鹽酸充分溶解、過濾、洗滌（第一次）。將濾液（包括洗滌濾渣后的溶液）依次與足量的新制氯水、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌（第二次），將沉淀灼燒至恒重，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為m2g。

（7）若青磚中其它成分對實驗無影響，則測得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（填含m1、m2的表達(dá)式）；該實驗若未進(jìn)行第一次洗滌，則測得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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