Question

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�

A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)

C．第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

D．氧與硫?yàn)橥�主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性�?/label>

Answer 1

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．還原性與失去電子的難易程度有關(guān)，與電子的數(shù)目無關(guān)；
C．第三周期從鈉到氯，金屬性在減弱，非金屬性在增強(qiáng)；
D．同主族從上到下，非金屬性在減弱．

解答：解：A．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；
B．還原性與失去電子的難易程度有關(guān)，與電子的數(shù)目無關(guān)，所以Na易失去電子，Na的還原性比Al的強(qiáng)，故B錯誤；
C．第三周期從鈉到氯，金屬性在減弱，非金屬性在增強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，故C正確；
D．同主族從上到下，非金屬性在減弱，所以氧與硫?yàn)橥�主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性�?qiáng)，故D錯誤；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識的總結(jié)．