Question

【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其核電荷數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號是___。

（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，該原子的單質(zhì)氧化性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，該原子的單質(zhì)還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___。

（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。

Answer 1

【答案】Ne 2F2+2H2O=4HF+O2 Na2O2 H—O—H或H—O—O—H

【解析】

按相應(yīng)粒子的性質(zhì)推測元素并按要求回答；

(1)由該單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核外有10個(gè)電子，若該微粒是電中性微粒，由核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知，這種微粒是Ne原子；答案為：Ne；

(2)若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，說明該元素的原子含有9個(gè)電子，為F元素，F2和水反應(yīng)生成HF和O2，化學(xué)方程式為；答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；

(3)若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，說明該元素的原子含有11個(gè)電子，為Na元素，Na在氧氣中燃燒生成Na2O2；答案為：Na2O2；

(4)若該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，說明該元素的原子含有8個(gè)電子，為O元素，O元素的氫化物是H2O或H2O2，結(jié)構(gòu)式為H—O—H或H—O—O—H；答案為：H—O—H或H—O—O—H。