【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是（ ）

A. 1.8gD2O含有NA個中子

B. 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

C. 在Na2O2與CO2的反應中,每轉移NA個電子時,消耗22.4L的CO2

D. 25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C-H鍵

【答案】D

【解析】

A．1分子重水含10個中子，1.8 g D2O的物質(zhì)的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA個中子，A錯誤；

B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0.015 NA，B錯誤；

C．在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，消耗1molCO2，但其體積不一定是22.4 L，C錯誤；

D．C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，所以25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA個C﹣H鍵，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.實驗室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞 B.用濕潤的pH試紙測量溶液的pH一定會產(chǎn)生誤差

C.從海帶中提取碘一般經(jīng)過“浸泡、過濾、氧化、提純”等步驟 D.實驗室保存氯化亞鐵溶液時，需加入少量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量使5.12KJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列有關說法正確的是

A. 食品包裝袋內(nèi)放置鐵粉與放置硅酸干凝膠的作用相同

B. 以地溝油為原料生產(chǎn)的生物柴油與以石油為原料生產(chǎn)的柴油化學成分相似

C. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃和高爐煉鐵均需用到石灰石

D. 氯氣用于自來水消毒殺菌與醫(yī)用酒精用于皮膚表面消毒殺菌原理相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. 海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

B. 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

C. Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池

D. 將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產(chǎn)生活中。

（1）鋁制餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反應的離子方程式是_________；

（2）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)膠狀沉淀，其離子方程式是_________；

（3）向明礬中加入Ba(OH)2至其中SO42-沉淀完全，其離子方程式是_________；

（4）KMnO4是一種常見氧化劑，可用于實驗室制Cl2，其化學方程式是_____；將足量Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；

③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?/span>2.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的陰離子是____________，一定不存在的離子是____________，可能存在的離子是__________。

（2）②中發(fā)生化學反應的離子方程式為______________________________________。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為__________，物質(zhì)的量為________mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)之和相等，A和B的原子序數(shù)之和等于D的質(zhì)子序數(shù)。下列說法正確的是

A. 在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最強

B. 簡單離子半徑；B>C>D

C. 四種元索均能與氫元素形成共價鍵

D. 在一定條件下A的單質(zhì)能與C的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、X是金屬元素，其最高價氧化物的水化物間反應生成鹽和水；Q的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A. W的各氧化物中只含有離子鍵 B. Y的正四價氧化物與Q3漂白的原理相同

C. 在水溶液中可制得X2Y3沉淀 D. 四種元素形成的簡單離子中，X的半徑最小

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