【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因___。

②針對實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因,小組同學(xué)認(rèn)為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO42,并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。

其中X溶液是___,檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42的操作及現(xiàn)象是___。

2)針對實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”,實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測。

原因①:當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后,增大了離子間相互作用,離子之間牽制作用增強(qiáng),即“鹽效應(yīng)”!胞}效應(yīng)”使Fe3SCN[Fe(SCN)]2平衡體系中的Fe3SCN結(jié)合成[Fe(SCN)]2的機(jī)會減少,溶液紅色變淺。

原因②:SCN可以與Fe2反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子,進(jìn)一步使Fe3SCN[Fe(SCN)]2平衡左移,紅色明顯變淺。

已知:Mg2SCN難絡(luò)合,于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

由此推測,實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”的原因是___。

【答案】MnO45Fe28H==Mn25Fe34H2OFe3 3SCN Fe(SCN)3 0.1mol/L KSCN溶液 取少量X反應(yīng)后的溶液于試管,先加鹽酸,再加氯化鋇,有白色沉淀,則證明產(chǎn)物中含有硫酸根離子,反之則無 兩個原因都可能

【解析】

⑴加酸性高錳酸鉀變?yōu)殍F離子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出離子方程式和變紅的離子方程式,根據(jù)原電池和氧化還原的理解SCN變?yōu)?/span>SO42,作原電池負(fù)極,在原電池負(fù)極加入同濃度的KSCN溶液進(jìn)行反應(yīng),再用硫酸根常用的方法來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有硫酸根。

⑵根據(jù)實(shí)驗(yàn)對比及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析a、b對比得出原因成立,再根據(jù)bc分析得出原因成立。

實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因是亞鐵離子被酸性高錳酸根反應(yīng)生成鐵離子和錳離子,其離子方程式MnO45Fe28H==Mn25Fe34H2OFe3 3SCN Fe(SCN)3,故答案為:MnO45Fe28H==Mn25Fe34H2O,Fe3 3SCN Fe(SCN)3

針對實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因,根據(jù)認(rèn)為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO42,推出SCNS化合價升高,作負(fù)極,KMnO4Mn化合價降低,被還原,作正極,根據(jù)原電池中電子流向,左邊為負(fù)極,右邊為正極,題中信息得出左邊為0.1mol/L KSCN溶液,檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42的操作及現(xiàn)象是取少量X反應(yīng)后的溶液于試管,先加鹽酸,再加氯化鋇,有白色沉淀,則證明產(chǎn)物中含有硫酸根離子,反之則無,故答案為:0.1mol/L KSCN溶液;取少量X反應(yīng)后的溶液于試管,先加鹽酸,再加氯化鋇,有白色沉淀,則證明產(chǎn)物中含有硫酸根離子,反之則無。

⑵根據(jù)現(xiàn)象b中紅色比a淺,又因Mg2SCN難絡(luò)合,從而得出原因①可能,根據(jù)c中紅色比b淺,說明不僅原因①可能,還說明原因②也可能,由此推測,實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺的原因是兩個原因都可能,故答案為:兩個原因都可能。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( )

A. 甲為C,XO2 B. 甲為SO2XNaOH溶液

C. 甲為Fe,XCl2 D. 甲為AlCl3,XNaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源?茖W(xué)家探究太陽能制氫技術(shù),設(shè)計(jì)流程圖如圖:

信息提示:以下反應(yīng)均在150℃發(fā)生

2HIaqH2g+I2g H1

SO2g+I2g+2H2Og=H2SO4l+2HIg H2

2H2SO4l2H2Og+2SO2g+O2g H3

2H2Og=2H2g+O2g H4

請回答下列問題:

1H4H1、H2H3之間的關(guān)系是:H4= ______ 。

2)該制氫氣技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是 ______ ,若反應(yīng)SO2g+I2g+2H2Og=H2SO4l+2HIg)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行,則H ______ 0(填,“=”)。

3)在某溫度下,H2SO4在不同催化劑條件下分解產(chǎn)生氧氣的量隨時間變化如圖所示,則下列說法正確的是 ______

A H2SO4分解反應(yīng)的活化能大小順序是:EaA)>EaB)>EaC

B 若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時,說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C 04小時在A催化劑作用下,H2SO4分解的平均速率vO2=1250molh-1

D 不同催化劑的催化效果不同,是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)不相同

4)對于反應(yīng):2HIgH2g+I2g),在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xHI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

xHI

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

xHI

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K的計(jì)算式為: ______ 。

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=kx2HI),逆反應(yīng)速率為v=kxH2xI2),其中k、k為速率常數(shù),則k ______ (以Kk表示)。若k=0.0027min-1,在t=40min時,v= ______ min-1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到vxHI)和vxH2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為 ______ (填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料,受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置BF中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2CO

B.反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加12KSCN溶液,溶液無顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物,煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題;卮鹣铝袉栴}:

1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___

2KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫,在反應(yīng)中MnO4被還原為MnO42

KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。

②加入CaCO3的作用是___。

KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。

3)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示:

a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖bSO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5時反而減小,請解釋NO去除率減小的可能原因是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、bc、de,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級,且最高能級軌道為半充滿狀態(tài);c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;d的原子序數(shù)是c的兩倍;基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題:

1bc、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號)。

2b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___

3ac可形成兩種二元化合物分子,兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定,可分解產(chǎn)生c的單質(zhì),該化合物分子中的c原子的雜化方式為___;這兩種物質(zhì)的互溶物中,存在的化學(xué)鍵有___(填序號)。

①極性共價鍵 ②非極性共價鍵 ③離子鍵 ④金屬鍵 ⑤氫鍵 ⑥范德華力

4)這些元素形成的含氧酸中,分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式,下同);酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___,試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性:酸分子___酸根離子(填“>”或“<)。

5)元素e在周期表中的位置是___區(qū);e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,結(jié)構(gòu)式為,請補(bǔ)寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑,具有高效的殺菌消毒作用,常用于飲水處理,在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法:

方法一:Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O (未配平)

方法二:2Fe(OH)33KClO4KOH2K2FeO43KCl+ 5H2O

1)配平方法一的化學(xué)方程式___,再用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

2)方法二中的還原產(chǎn)物為_________ (寫化學(xué)式),將方法二的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 ________ ,根據(jù)反應(yīng)方程式,氧化性:KClO ________ K2FeO4(填“>”“<”“=”);

3)利用方法二制備K2FeO4,若有0.5mol K2FeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ;

4)在酸性溶液中,某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2OBi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。

①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________;

②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,則M的化學(xué)式為______;

③寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________;

④某同學(xué)向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液,測得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性:Fe3+>Bi3+,且a點(diǎn)時溶液中含Fe3+Mn2+,則原反應(yīng)體系中,起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是(

A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

B.0.1mo1·L-1該物質(zhì)的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示

C.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色

D.向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為:Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAl(Si2O6),常含微量 CrNi、Mn、Mg、Fe 等元素;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài) Cr 原子的電子排布式為__________,Fe 位于元素周期表的__________區(qū)。

2NaAl(Si2O6)中四種元素的第一電離能由小到大的順序是__________。

3)鈣和鐵都是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,但為什么鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣?說明理由__________。

4)已知:3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2,(CN)2 分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=___________。

5)在硅酸鹽中存在 SiO44-結(jié)構(gòu)單元,其中 Si 原子的雜化軌道類型為__________

6)鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑,其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著的局部示意圖如圖 1 所示,則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為__________。

7)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2 所示。若該晶體儲氫時,H2 分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2 分子之間距離為 anm,則鐵鎂合金的密度為__________(列出計(jì)算表達(dá)式,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3

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