【題目】下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是( )

A. 在任何條件下，化學平衡常數(shù)K是一個恒定值

B. 平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應物濃度、壓強無關

C. 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

D. 對于可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式為

【答案】B

【解析】化學平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變，故A錯誤；平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應物濃度、壓強無關，故B正確；從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度，平衡常數(shù)越大反應進行程度越徹底，故C錯誤；對于可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式為 ，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V2=460mL時，則原混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是（ ）
A.1：1
B.2：3
C.16：27
D.8：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mLH2（標準狀況），殘留固體1.00g．過濾，濾液中無Cu2+ ． 將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.4mol/L．求原混合物的總質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為 ， 在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為 ．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是 ．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位數(shù)為 ．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）gcm﹣3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的用量比改變，生成的化合物不會改變的是

A. 鈉與氧氣 B. 氫氧化鈉與二氧化碳

C. 碳酸鈉與鹽酸 D. 過氧化鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類似．
（1）b為正極，發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）；
（2）溶液中的OH﹣向極移動（填“a”或“b”）；
（3）負極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某有機物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q），其反應式可表示為： △H=+88.62kJ/mol
下列有關說法不正確的是（ ）
A.一定條件下，1mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應
B.物質(zhì)Q的能量比NBD的低
C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
D.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類的組成、結(jié)構(gòu)和用途，下列關于糖類的說法正確的是( )
A.糖類物質(zhì)的組成都符合Cm(H2O)n
B.單糖就是分子組成簡單的糖
C.含有醛基的糖就是還原性糖
D.淀粉、纖維素都是多糖，其分子式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氮肥樣品可能含有NH4HCO3，NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種，稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液、將溶液分成兩等份依次完成如下實驗:

①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL(設產(chǎn)生的CO2全部逸出)。

②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設產(chǎn)生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4C1

C. 原樣品的含氮量為21%

D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

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