Question

（6分）
（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是     ：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]當作食鹽食用時，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“鋇餐”，而BaSO₄則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，其離子方程式表示為                           ；
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。

Answer 1

(1)A （2）酸 Al³⁺ +3H₂O Al(OH)₃+3H⁺  Al₂O₃

解析試題分析：①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強是因為純堿是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。而鹽的水解反應是吸熱反應，所以升高溫度促進鹽的水解，因此去污能力強。與沉淀溶解平衡無關，錯誤；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]當作食鹽食用時，若服用0.5％的Na₂SO₄溶液，就會發(fā)生沉淀反應產(chǎn)生BaSO₄沉淀，降低了人體內(nèi)的Ba2+的濃度，從而達到解毒的目的，這與沉淀溶解平衡有關，正確；③當水中含有CO₂等酸性氣體時就會發(fā)生反應產(chǎn)生容易溶解于水碳酸氫鹽，隨水分而流失，從而促進了鹽的溶解和電離，鹽再溶解，最后逐步形成石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞；這與沉淀溶解平衡有關，正確；⑤使用泡沫滅火器時是鹽的雙水解反應相互促進，產(chǎn)生更多的Al(OH)₃,在CO₂的氣體壓力作用下以泡沫的形式出現(xiàn)，“泡沫”生成的原理與沉淀溶解平衡無關，錯誤。故正確的說法是②③④，故選項是A。（2）氯化鋁是強酸弱堿鹽，若堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH^-，最終當溶液處于平衡時， c(H⁺)>c(OH^-)，所以溶液呈酸性；水解的離子方程式表示為Al³⁺ +3H₂O Al(OH)₃+3H⁺ 。水解產(chǎn)生的HCl會隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，所以蒸干得到的固體是Al(OH)_3，若再灼燒，則Al(OH)₃發(fā)生分解反應產(chǎn)生Al₂O₃和水，所以最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃。
考點：考查鹽的水解平衡、沉淀溶解平衡及鹽水解的應用的知識。