Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是( )

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158moL／(L·s)

B. l0 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

D. 反應(yīng)開始到l0s時(shí)，平均反應(yīng)速率 ：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示；

B.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，不為0；

C.根據(jù)圖像判斷反應(yīng)物和生成物，結(jié)合物質(zhì)的量的變化量判斷；

D.反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示。

A.10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（Ls），A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，B錯(cuò)誤；

C．由圖象可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C錯(cuò)誤；

D．0～10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395 mol·L-1·s-1，D正確；

答案選D。