Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （相對(duì)原子質(zhì)量 H-1  O-16   Na-23）（　　）

A．水的摩爾質(zhì)量為18g

B．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

C．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為N_A

D．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B．質(zhì)量和微粒數(shù)目之間的關(guān)系式：N=nN_A=

m

M

N_A，1個(gè)O₃含有的氧原子數(shù)為3個(gè)，據(jù)此解答；
C．氣體摩爾體積22.4L/mol必須適用于標(biāo)況下的氣體物質(zhì)，常溫常壓下，11.2L氧氣不是0.5mol；
D．質(zhì)量和微粒數(shù)目之間的關(guān)系式：N=nN_A=

m

M

N_A，1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子變?yōu)殁c離子．

解答：解：A．摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)含有的質(zhì)量，單位是g/mol，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．O₃是氧的單質(zhì)，只含有氧原子，1個(gè)O₃含有的氧原子數(shù)為3個(gè)，所以48gO₃中所含氧原子個(gè)數(shù)為：N=nN_A×3=

m

M

N_A×3=

48g

48g/mol

×3N_A=3NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)為0.5N_A，常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故11.2L 氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，氣體的分子數(shù)小于0.5N_A，氧原子數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D．鈉原子最外層為1個(gè)電子，易失去變?yōu)殁c離子，所以，2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為N=nN_A=

m

M

N_A=

2.3g

23g/mol

×N_A=0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷，涉及由物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量及其單位等知識(shí)，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及聚集狀態(tài)等角度解答題目，題目難度不大．