Question

工業(yè)上用飽和電解食鹽水來制取氯氣．現(xiàn)取400mL 含NaCl為23.4g的飽和食鹽水進行電解．
（1）在標準狀況下制得Cl₂多少升？
（2）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)電解方程式和氯化鈉的量進行計算；
（2）根據(jù)電解方程式來計算所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量，據(jù)c=

n

V

計算其濃度．

解答： 解：（1）根據(jù)題意，NaCl物質(zhì)的量n=

m

M

=

23.4g

58.5g/mol

=0.4mol，
設(shè)電解過程生成氯氣的物質(zhì)的量為y，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x，
2NaCl+2H₂O  

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2                     2       1
0.4mol                x        y

2

0.4

=

2

x

=

1

y

，
解得x=0.4mol、y=0.2mol，
所以在標準狀況下制得Cl₂體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：在標準狀況下制得Cl₂4.48LL；
（2）據(jù)c=

n

V

=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
答：所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

點評：本題考查學(xué)生電解原理以及根據(jù)電解反應(yīng)進行計算的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．