5．下列原子中的未成對電子數(shù)最多的是（　　）
A．氮B．硒C．鉻D．銅

分析 根據(jù)能量最低原理書寫各微粒的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)，可解答該題．

解答 解：A．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數(shù)為3；
B．硒的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，未成對電子數(shù)為2；
C．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，未成對電子數(shù)是6；
D．銅的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，未成對電子數(shù)為1；
比較可知Cr的未成對電子數(shù)為6，最多，
故選C．

點評 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�
A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可
C．將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色溶液即可
D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．①所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）
C．③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．C2H2和C2H4的混合氣體為1mol時，則所含碳元素的質量為24g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba（OH）2和NaHCO3溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示．表中“↓”表
示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，“↑”表示有氣體產(chǎn)生．
ABCDE
A-↓↑↑↓
B↓-↓↓-
C↑↓---
D↑↓--↓
E↓--↓-
試回答下列問題：
（1）B是Ba（OH）2 C是NaHCO3 D是Na2CO3E是BaCl2（填化學式）．
（2）寫出下列離子反應方程式
①A與E反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②將B的溶液逐滴加入C的溶液中直至過量，在此過程中，所發(fā)生的離子反應可能有：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
③將等物質的量濃度、等體積的A、B兩溶液混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中有明顯錯誤的是（　�。�
A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大
C．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率
D．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C═4Sb+6CO．下列說法正確的是（　　）
A．反應②說明高溫下Sb還原性比C強
B．反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
C．每生成1 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為1：1
D．反應①中每生成1 mol FeS時，共轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關鈉的化合物說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2所包含的陰陽離子個數(shù)比為1：1
B．標準狀況下，78gNa2O2與44.8CO2反應轉移電子數(shù)為NA
C．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2足量不同
D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如圖1所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質得到精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過了的Na2CO3溶液；⑤過濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結晶．
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，過程如圖2：

①反應 I的離子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
②步驟 I中已獲得Br2，步驟 II又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
③步驟 II中，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
④某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料．Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如圖3所示的裝置：

（ I）整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
（ II）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
（ III）C中溶液產(chǎn)生顏色為深紅棕色，為除去該物質中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液（或蒸餾 ）．

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