Question

12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． l mol Fe（NO₃）₃與足量HI溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B． 將lmol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子數(shù)之和為2N_A
• C． 分子數(shù)目為0.1N_A的N₂和NH₃混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3N_A
• D． 將CO₂通過Na₂O₂使其增重a克時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

Answer 1

分析 A．Fe（NO₃）₃與足量HI反應時，F(xiàn)e³⁺被還原為Fe²⁺，NO₃^-全部被還原為NO，據(jù)此分析；
B．氯氣和水反應是可逆反應，氯元素存在為Cl₂、HClO、Cl^-、ClO^-粒子；
C．氮氣和氨氣分子中都含有3個共用電子對，0.10.1N_A個混合氣體中含有0.3N_A個共用電子對；
D．過氧化鈉和二氧化碳反應方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，該反應Na₂O₂中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，2mol過氧化鈉反應增重56g，電子轉(zhuǎn)移2mol，據(jù)此計算；

解答 解：A．Fe（NO₃）₃與足量HI反應時，F(xiàn)e³⁺被還原為Fe²⁺，NO₃^-全部被還原為NO，故1molFe（NO₃）₃與足量HI反應時，轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯誤；．
B．氯氣和水反應是可逆反應，氯元素存在為Cl₂、HClO、Cl^-、ClO^-粒子，將lmol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子數(shù)之和小于2N_A，故B錯誤；
C．氮氣和氨氣分子中都含有3個共價鍵，則分子數(shù)0.1N_A的N₂和NH₃混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3N_A，故C正確；
D．過氧化鈉和二氧化碳反應方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，該反應Na₂O₂中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，2mol過氧化鈉反應增重56g，電子轉(zhuǎn)移2mol，將CO₂通過Na₂O₂使其增重a克時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{2a}{56}$×NA=$\frac{a{N}_{A}}{28}$，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析，主要是氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算、可逆反應中物料守恒、化學方程式定量計算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．