Question

1．（1）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．
①該反應的化學方程式為：X+3Y?2Z
②反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為0.05mol•（L•min）^-1
（2）反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率不變（填“增大”、“不變”、“減小”以下相同），平衡不移動移動（填“不”、“向正反應方向”、“向逆反應方向”，以下相同．）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，平衡不移動．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率不變，平衡不移動．
④保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應速率增大，平衡向正反應方向移動．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
②根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
（2）①鐵是固體，增加鐵的量，不能改變反應速率，也不能改變化學平衡；
②容器的體積縮小，容器內各物質的濃度都增大，化學反應速率越快；
③體積不變，充入N₂使體系壓強增大，但各物質的濃度不變，平衡不移動；
④保持體積不變，充入水蒸氣，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動．

解答 解：（1）①由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為：X+3Y?2Z，
故答案為：X+3Y?2Z；
②v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）^-1，故答案為：0.05mol•（L•min）^-1；
（2）①因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應速率，也不能改變化學平衡，故答案為：不變；不；
②容器的體積縮小，容器內各物質的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快，反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），平衡不移動，故答案為：增大；不；
③體積不變，充入N₂使體系壓強增大，但各物質的濃度不變，所以反應速率不變，平衡不移動，故答案為：不變；不．
④保持體積不變，充入水蒸氣，H₂O（g）變大，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，故答案為：增大；向正反應方向．

點評 本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數(shù)之間的關系、化學反應速率和化學平衡的影響因素；分析時應注意：①濃度對化學反應速率的影響適用范圍是溶液或氣體；②壓強對化學反應速率的影響是通過改變物質的濃度影響的；③溫度對化學反應速率的影響適用于所有化學反應，無論該反應是放熱反應還是吸熱反應．