2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�,F(xiàn)將NO2和N2O4 混合氣體通入恒溫密閉容器中,反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.25 min末,若增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

C.25 min末,若升高溫度,NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D.10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L1·min1

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:a點(diǎn)物質(zhì)的濃度還是在變化的,屬于沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),A不正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,增大越強(qiáng)平衡常數(shù)不變,B不正確;正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,C不正確;根據(jù)方程式和圖像可知,10min內(nèi)N2O4濃度變化了0.6mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,所以用N2O4表示的平均速率為0.2mol/L ÷10min=0.02mol·L1·min1,D正確,答案選D。

考點(diǎn):考查平衡狀態(tài)、平衡常數(shù)的判斷,外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及反應(yīng)速率的計(jì)算

點(diǎn)評(píng):化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)的大小可以衡量反應(yīng)進(jìn)行的程度,但需要注意的是平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系,在有關(guān)的判斷、計(jì)算中需要注意到這一點(diǎn)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:廈門(mén)雙十中學(xué)2007屆高三年級(jí)上學(xué)期半期考、化學(xué)試題 題型:058

(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3.當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其催化劑活性最高.以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):

2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑.為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為________g.

(2)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

MnO4+Cu2S+H+→Cu2++SO2++Mn2++H2O

MnO4+CuS+H+→Cu2++SO2++Mn2++H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)(KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+).

則Cu2S和CuS的混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

(3)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

N2O(1)=H2O(g);△H=+44kJ/mol

發(fā)射衛(wèi)星用肼(即N2H4)的氣體為原料,以NO2氣體為氧化劑,兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________

(4)用24.5%硫酸溶液(密度為1.20g/cm3)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液時(shí),要用到的玻璃儀器有:容量瓶、酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管和________.使用容量瓶時(shí)應(yīng)先檢查其是否________;用剛洗凈的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液時(shí),應(yīng)先________,然后量取________mL24.5%硫酸溶液進(jìn)行配制.

(5)現(xiàn)有足量鋁屑、含1molH2SO4的濃硫酸、含1.5molNaOH的氫氧化鈉溶液和水.①若用上述原料制取氫氣,有以下兩個(gè)方案:

方案一:用鋁屑和氫氧化鈉溶液制取氫氣

方案二:用鋁屑、濃硫酸和水制取氫氣

你認(rèn)為最好的方案是________其理由是:________

②制取氫氧化鋁可以有幾種不同的方法.若用上述原料最多能制得________gAl(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年福建省福州八中高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題

(14分)在80℃時(shí),0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH>0 ,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù):


0
20
40
60
80
100
n(N2O­4
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
(1)求b、e的值:b=           ,e=          
(2)計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               ;80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      
(3)改變條件并達(dá)到新平衡,要使NO2在平衡體系中的含量變小,可采取的措施有(填序號(hào))            。
A.向混合氣體中再通入N2O4B.保持容積不變,通入He
C.使用高效催化劑D.降低溫度
(4)如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n(NO2       0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”)
(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省肇慶市高二上學(xué)期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述,正確的是

A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B.由N2O 4(g)  2NO2(g)  △H= -56.9 kJ·mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

C.由:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)   △H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ

D.已知101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)===2CO(g)  ΔH=-221kJ/mol,則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:模擬題 題型:填空題

NO2被譽(yù)為生命的“信息分子”,銨鹽為植物生長(zhǎng)的“食物”,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。
(1)在100℃時(shí),將0.100 mol的N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中,隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù):
①?gòu)谋碇蟹治觯涸摐囟认�,反�?yīng)N2O4(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)為_(kāi)______,N2O4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。
②在上述條件下,60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol/(L·s)。
③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是__________
A.增大容器的容積
B.再充入一定量的N2O4
C.再充入一定量的NO2
D.再充入一定量的He
(2)氨氣與硝酸反應(yīng)可生成硝酸銨,NH4NO3熱分解反應(yīng)的方程式及反應(yīng)熱分別為(注:kJ/g也是反應(yīng)熱的單位):
NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O (l) △H=-0.53 kJ/g ①
NH4NO3(s)=N2(g)+1/2O2(g)+2H2O(l) △H=-1.47 kJ/g ②
則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=__________kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省龍巖一中上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)在80℃時(shí),0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH>0 ,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù):


0
20
40
60
80
100
n(N2O­4
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
(1)求b、e的值:b=           ,e=          
(2)20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為  _;80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為   __
(3)改變條件達(dá)到新平衡,要使NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小,采取的措施有        。A.向混合氣體中再通入N2O4   B.保持容積不變,通入He  C.使用高效催化劑  D.降低溫度   
(4) 如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n(NO2   0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”)
(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)?br />該圖中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線

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