Question

2．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱（25℃，101kPa）的是（　　）

• A． CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2H₂O（l）+CO（g）△H₁
• B． 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
• C． S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（s）△H₃
• D． C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₄

Answer 1

分析 物質的燃燒熱，通常在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，書寫燃燒熱的熱化學方程式時可燃物一定是1 mol，即可燃物的計量系數(shù)一定是1，其他物質的計量系數(shù)可以用分數(shù)，反應中C→CO₂，H→H₂O（液），S→SO₂（氣），據此進行解答．

解答 解：A．該反應物中CH₄燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應該為CO₂，而不是CO，該反應的焓變不代表CH₄的燃燒熱，故A錯誤；
B．反應2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂中CO的化學計量數(shù)不是1，該反應的焓變不代表CO的燃燒熱，故B錯誤；
C．S單質燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為SO₂（g），而不是SO₃（s），該反應的焓變不代表S的燃燒熱，故C錯誤；
D．可燃物C₆H₁₂O₆（s）的物質的量是1 mol，反應中C→CO₂、H→H₂O（液），反應放出的熱量是燃燒熱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確燃燒熱的概念為解答關鍵，注意熟練掌握熱化學方程式的書寫原則，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．