【題目】填空：
（1）NH3＋O2 NO＋H2O，該反應(yīng)中氧化劑是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化產(chǎn)物是。
（2）若有1 mol O2參加，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是mol。
（3）配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【答案】
（1）4,5,4,6,O2,氮,NO
（2）4
（3）
【解析】該反應(yīng)中，氮元素由－3價(NH3)→＋2價(NO)，氧元素由0價(O2)→－2價(NO和H2O)，故氧化劑是O2，還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是NO；反應(yīng)中每1 mol O2參加，轉(zhuǎn)移電子4 mol，每1 mol NH3參加，轉(zhuǎn)移電子5 mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再結(jié)合原子守恒即可將反應(yīng)方程式配平：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。

根據(jù)元素化合價變化配平方程式，判斷氧化劑和還原劑，以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)值即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組利用圖1裝置探究SO2的性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）裝置甲中A儀器的名稱是 ．
（2）裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 可以證明SO2具有（填代號）．裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 可以證明SO2具有（填代號）．
a．氧化性 b．還原性 c．漂自性
（3）收集SO2氣體可以選擇的裝置如圖2為（填代號）．從環(huán)保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個盛有（填化學(xué)式）溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（ ）
A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定
D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
② +5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物質(zhì)氧化性順序由強到弱排列正確的是( )
A.Cl2＞ ＞
B. ＞Cl2＞
C. ＞ ＞Cl2
D.Cl2＞ ＞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）

A.純堿可用于去除餐具的油污

B.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

D.煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
D.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）26H2O的流程如圖1：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有 ．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是 ．
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：（寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是； 濾渣的主要成分為 ．
（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）26H2O的實驗步驟依次為①；②趁熱過濾；③；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）26H2O含量的測定： 步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL﹣1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000molL﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①請寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl﹣）
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A.反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L
B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
C.生成物中含有0.01NA個分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值

A. 一定小于7 B. 一定等于7 C. 一定大于7 D. 無法判斷

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