【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。
(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。
(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。
①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。
②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。
③NF3不易與Cr3+形成配離子,其原因是___________。
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。
γ-Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________,δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為___________pm(列表達(dá)式)
【答案】 ds p Na<Al<Si<O 四面體 > F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cr3+形成配離子 4 4:3
【解析】
(l)Ni為28號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar] 3d84s2,電子排布圖為;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr,Zn位于周期表的ds區(qū),Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p區(qū)。答案:;ds;p;
(2)非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大,同一周期的元素自左向右第一電離能呈增大趨勢,硅酸鋁鈉中含有Na、Al、Si、O四種元素,O的非金屬性最強(qiáng),Na、Al、Si在同周期,第一電離能逐漸增大,所以第一電離能由小到大的順序是Na<Al<Si<O。答案為: Na<Al<Si<O;
(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。
①氨氣分子中氮價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)=3+1/2(5-3×1)=4,所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu);答案:正四面體。
②因N、P在同一主族且半徑是N<P,原子核間斥力大,所以鍵角NH3>PH3;答案:>
③NF3不易與Cr3+形成配離子,其原因是F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cr3+形成配離子;答案:F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cr3+形成配離子。
(4)γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6,則配位數(shù)之比為8:6=4:3;一個晶胞的質(zhì)量m=M/NA=2×56/NAg,根據(jù)m=ρV,即V=2×56/NAd=2×56/dNAcm3;則晶胞棱長為,處于體對角線上的原子相鄰,則4r=,故r==pm。答案:4; 4:3 ;.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:
名稱 | 性狀 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 相對密度(ρ水=1g·cm-3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。
(1)裝置a的名稱是______________,為使反應(yīng)體系受熱比較均勻,可________。
(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是( )
A.NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣,每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B.12g鎂在空氣中充分燃燒,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156-157°C,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點(diǎn)為35°C。提取青蒿素的主要工藝為:
下列有關(guān)此工藝操作錯誤的是( )
A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素浸取率
B.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
C.操作Ⅱ是蒸餾,利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大
D.操作Ⅲ的主要過程加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯誤的是( )
A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH﹣=H2O;CO32﹣+H+=HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應(yīng)
B. 該有機(jī)物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.由圖可知:T1>T2
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時移走的方法
D.T1時,隨著Br2(g)加入,平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間內(nèi)生成nmol A,同時生成2nmol B
C.單位時間內(nèi)消耗nmol A,同時生成2nmol C
D.B的生成速率與C分解的速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程。
溶解度表:
溫度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化銨 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸銨 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸鉀 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化鉀 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
(1)本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標(biāo)產(chǎn)品是____________________________________。(寫化學(xué)式)
(2)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還有一種物質(zhì),該固體的用途有_________(試舉一例)。
(3)根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化Ⅱ適宜的溫度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。
(4)我國著名的化學(xué)家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿,該制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________________________________
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)進(jìn)行脫水處理可制得常用的干燥劑,根據(jù)下圖選擇最佳脫水的方法是__________
A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃
C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃
(6)上述工業(yè)流程實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念,其中__________________(填化學(xué)式)實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用,副產(chǎn)品_________________________(填化學(xué)式)可轉(zhuǎn)化為原料,整個流程基本實(shí)現(xiàn)了污染物零排放。
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