Question

A、B、C為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
　 A．原子半徑大小：A＜B＜C
　 B．A、B、C三種元素的非金屬性：A＞B＞C
　 C．B形成的化合物只能含有共價鍵
　 D．A與C所形成的分子可能是非極性分子

Answer 1

D

A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因此A是碳元素。又因為ABC的原子序數(shù)依次增大，且B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，所以B是氮元素，C是氟元素。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，所以AB都不正確。C也不正確，例如氮元素和活潑的金屬形成的化合物是離子化合物。D增強，例如四氟化碳是非極性分子，答案選D。