下列離子方程式表示氧化還原反應(yīng)的是


  1. A.
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
  2. B.
    H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
  3. C.
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
  4. D.
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移及化合價的升降。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=
+2821.6
+2821.6
 kJ?mol-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
3mol
3mol
．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在
4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）
4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）
；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為
c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
（用離子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．

①酸性氣體是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）．
②X的結(jié)構(gòu)簡式為
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號）．
電解
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 點解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（3）某文獻報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
B
B
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
②⑤
②⑤
（填序號）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實驗室制取C的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

對氣體C進行如下實驗．已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請按照要求填空：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
藍
藍
色
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（用化學(xué)方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?福建模擬）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是
酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體
酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體
．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
12mol
12mol
．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
B
B
（填字母）．
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鐵是地殼中含量最高的
金屬元素		 鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td> B 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣		 高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵		 Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o D 在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜		 鐵不能與氧氣反應(yīng) Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）現(xiàn)在的生活條件好了，節(jié)假日中可供選擇的物品更多了，人們在購買年貨時也更加關(guān)注自身的健康的需要了．
①雞蛋中的蛋白質(zhì)在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成
氨基酸
氨基酸
．
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強的毒性．亞硝酸鈉屬于
防腐劑
防腐劑
（選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．人們多吃一些新鮮水果、綠色蔬菜就能有效防止壞血病的發(fā)生，這是因為
新鮮水果、綠色蔬菜中含有豐富維生素C把Fe3+還原為Fe2+
新鮮水果、綠色蔬菜中含有豐富維生素C把Fe3+還原為Fe2+
．
④市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
C
C
（填字母）．
A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
⑤纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種
A
A
（填字母）．
A．多糖          B．蛋白質(zhì)       C．脂肪
（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
石灰石
石灰石
．
②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）
Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O（或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑）
Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O（或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑）
．
③有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種
塑料
塑料
材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）．
④生鐵是用量最多的合金材料，合金的熔點一般比成分金屬的熔點
低
低
（填“高”或“低”）．
（3）保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入
明礬
明礬
等混凝劑進行凈化處理．工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8～9時生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓
．
③城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
高級脂肪酸
高級脂肪酸
．生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行
裂解
裂解
處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案