【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì), C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體,H是白色沉淀,.

(1)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________,化學(xué)方程式為________。

(2)A和水反應(yīng)生成BC的離子方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。

(3)步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式___________________請(qǐng)寫出檢驗(yàn)W溶液中主要陽(yáng)離子所需要的試劑:_____。

(4)BR在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_____________________

【答案】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧劑 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ KSCN 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

【解析】

依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件,A為淡黃色固體且能與水反應(yīng),所以ANa2O2,則CO2,BNaOH;R是地殼中含量最多的金屬,則RAl,Al可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體F,則FH2;T為生活中使用最廣泛常的金屬單質(zhì),則TFe;Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4,則DFe3O4;D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成EFeCl2,F(xiàn)eCl2結(jié)合NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2,則HFe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2與潮濕的空氣反應(yīng)生成Fe(OH)3,則MFe(OH)3,M與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成FeCl3,則WFeCl3,再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。

根據(jù)上述分析可知:

(1)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)質(zhì)是Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過(guò)程,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,發(fā)生的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3,

故答案為:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3;

(2)ANa2O2,與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑;Na2O2可與水或二氧化碳制備氧氣,故可作為供氧劑,

故答案為:2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2;供氧劑;

(3)DFe3O4,D與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵與氯化亞鐵和水,其離子方程式為:Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O;再加入足量單質(zhì)鐵以后,溶液中的Fe3+會(huì)被還原為Fe2+,其離子方程式為:Fe + 2Fe3+ =3Fe2+;WFeCl3,F(xiàn)e3+可使KSCN溶液變紅,則檢驗(yàn)W溶液中主要陽(yáng)離子所需要的試劑為KSCN溶液,

故答案為:Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O;Fe + 2Fe3+ =3Fe2+;KSCN;

(4)BNaOH,RAl,則兩者在溶液中反應(yīng)生成F(H2)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,

故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說(shuō)法正確的是( )

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 恒溫時(shí)增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大

C. 830℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)

D. 400℃時(shí),生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρgcm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理具有極為廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電鍍是防止金屬腐蝕的重要方法,鐵制品表面上鍍銅的裝置示意圖如圖所示:

A電極對(duì)應(yīng)的金屬是__________(寫元素名稱)。

②電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓、稱量,二者質(zhì)量差為a g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_________mol。

(2)工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,若電解槽中有水分,則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng),使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率,寫出生成MgO 的化學(xué)方程式_________________。

(3)“鎂-次氯酸鹽燃料電池的裝置如圖所示:

①該電池的正極反應(yīng)式為__________________。

②若用該電池為電源,用惰性電極電解CuSO4溶液,電解一段時(shí)間后,向電解液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3,恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D. 25℃時(shí),pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. H2SO4 滴在鐵片上:2Fe+6H2Fe3+3H2

B. 稀鹽酸滴在碳酸鈣上:CO32―+2HCO2↑+H2O

C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42BaSO4

D. 氧化銅與鹽酸反應(yīng):CuO +2HCu2+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(。

A. 溶液做導(dǎo)電試驗(yàn),燈光較暗

B. 是共價(jià)化合物

C. 亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)

D. 常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R7種短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下:

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價(jià)

+1

+3

+6,﹣2

+7,﹣1

+5,﹣3

﹣2

+1

完成下列填空:

(1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。

WR按原子個(gè)數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽(yáng)離子所含的化學(xué)鍵是____________________。

(2)表中所列4種第三周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學(xué)

),其電離方程式為_____________________________________。

(3)MZ相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____________(填元素名稱),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由_________________________________________________________________

(4)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:

KMnO4 H2O2+H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2↑+ H2O

請(qǐng)配平,當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定質(zhì)量的AlCl3MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則:

(1)O-X段反應(yīng)的離子方程式為:________________________

(2)X-Y段反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(3)生成Mg(OH)2的質(zhì)量為___________________g;

(4)X=________________;Y=______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案