Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s); ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定[七彩教育網(wǎng)]

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH₁ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g);ΔH₂，則ΔH₂>ΔH₁

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的總能量低于金剛石的總能量，因此石墨穩(wěn)定，A不正確；碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，B正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以C不正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，因此D也是錯(cuò)誤的，答案選B。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型之一，試題考查的知識(shí)點(diǎn)比較多，但都很基礎(chǔ)。學(xué)生不難得分。該題需要注意的是再比較反應(yīng)熱時(shí)，由于反應(yīng)熱是帶有符號(hào)的，因此必須帶著符號(hào)進(jìn)行比較，否則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。