化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅.同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4?7H2O).某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬.制備皓礬的實驗流程如圖所示.

已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:Fe(OH)3:2.7-3.7Fe(OH)2:7.6-9.6  Zn(OH)2:5.7-8.0試回答下列問題:?
(1)加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,最好選用
20%的H2O2
20%的H2O2
,其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)
;
(2)加入的試劑②,供選擇使用的有:a、Zn粉,b、ZnO,c、Zn(OH)2,d、ZnCO3,e、ZnSO4等,可選用
bcd
bcd
;
(3)從晶體1→晶體2,該過程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
;
(4)在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率
分析:(1)依據(jù)流程分析判斷,試劑1是為了把亞鐵離子氧化為鐵離子,在PH=2.7-3.可以全部沉淀,其他離子不沉淀,同時加入的試劑不能引入新的雜質(zhì);
(2)試劑2是用來調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,目的讓鐵離子全部沉淀,除雜實驗不能引入新的雜質(zhì);
(3)晶體重新結(jié)晶的過程是物質(zhì)提純的方法是重結(jié)晶;
(4)洗滌晶體表面的雜質(zhì)離子,同時減少皓釩晶體的損失;
解答:解:(1)化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅.同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),溶于酸后生成亞鐵離子鋅離子,依據(jù)開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:Fe(OH)3:2.7-3.7Fe(OH)2:7.6-9.6 Zn(OH)2:5.7-8,分析判斷,直接沉淀亞鐵離子,鋅離子也會全部全部沉淀,不能實現(xiàn)實驗?zāi)康暮鸵螅嗚F離子需要先把亞鐵離子氧化為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液PH使三價鐵離子全部沉淀,此時鋅離子不沉淀,來實現(xiàn)分離,加入的氧化劑不能引入新的雜質(zhì),氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸中只有20%的H2O2 在氧化亞鐵離子不引入雜質(zhì),故答案為:20%的H2O2;  將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì);
(2)試劑2是用來調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,目的讓鐵離子全部沉淀,除雜實驗不能引入新的雜質(zhì);
a、Zn粉會把氧化得到的鐵離子還原,起不到除去的作用,故a不符合;
b、ZnO可以反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,使鐵離子沉淀,同時不引入新的雜質(zhì),故b符合;
c、Zn(OH)2可以反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,使鐵離子沉淀,同時不引入新的雜質(zhì),故c符合;
d、ZnCO3可以反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,使鐵離子沉淀,同時不引入新的雜質(zhì),故d符合;
e、ZnSO4不能調(diào)節(jié)溶液PH,且引入雜質(zhì)硫酸根離子,故e不符合;
故答案為:bcd;     
(3)晶體溶解再結(jié)晶是提純晶體的方法為重結(jié)晶;
故答案為:重結(jié)晶;
(4)洗滌晶體表面的雜質(zhì)離子,同時減少皓釩晶體的損失;在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是,晶體溶于水,不溶于酒精,所以目的是為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率;
故答案為:為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率;
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)提純的實驗方案設(shè)計和試劑選擇,關(guān)鍵是除雜原則不能引入新的雜質(zhì),考查了鐵、鋅及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?宿遷二模)實驗化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅.同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4?7H2O).某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì).
(1)制備皓礬的實驗流程如圖所示.

已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:
Fe(OH)3:2.7一3.7
Fe(OH)2:7.6一9.6
Zn(OH)2:5.7一8.0 
試回答下列問題:①加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,應(yīng)選用
20%的H2O2
20%的H2O2
,其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②,供選擇使用的有:Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,應(yīng)選用
ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3
ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3
,其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,使鐵離子沉淀,同時不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,使鐵離子沉淀,同時不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2,該過程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶

④在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率

(2)探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱,測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表:
溫度(℃) 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量(g) 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
. 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解;若改用氨水得到相同的現(xiàn)象.查資料知,氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性,且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn(NH34]2+.則Zn(OH)2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為:
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
(任寫一個).

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖北省黃岡中學(xué)高三10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(9分)化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4·7H2O)。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。

已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:Fe(OH)3:2.7-3.7  Fe(OH)2:7.6-9.6  Zn(OH)2:5.7-8.0試回答下列問題:?
(1)加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,最好選用               ,其理由是                                       
(2)加入的試劑②,供選擇使用的有:a、Zn粉,b、ZnO,c、Zn(OH)2,d、ZnCO3,e、ZnSO4等,可選用             
(3)從晶體1→晶體2,該過程的名稱是       
(4)在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是               

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年安徽省高三上學(xué)期第二次;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4·7H2O)。某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。

已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:Fe(OH)3:2.7-3.7

 Fe(OH)2:7.6-9.6  Zn(OH)2:5.7-8.0試回答下列問題:?

(1)加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,最好選用         ,其理由是                                        ;

(2)加入的試劑②,供選擇使用的有:a、Zn粉,b、ZnO,c、Zn(OH)2,d、ZnCO3,e、ZnSO4等,可選用              ;

(3)從晶體1→晶體2,該過程的名稱是        ;

(4)在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4·7H2O)。某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。

已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:Fe(OH)3:2.7-3.7  Fe(OH)2:7.6-9.6  Zn(OH)2:5.7-8.0試回答下列問題:?

(1)加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,最好選用                ,其理由是                                        ;

(2)加入的試劑②,供選擇使用的有:a、Zn粉,b、ZnO,c、Zn(OH)2,d、ZnCO3,e、ZnSO4等,可選用              ;

(3)從晶體1→晶體2,該過程的名稱是        ;

(4)在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                。

 

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