Question

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+	Na+	Cu2+	Al3+
陰離子	SO42-	HCO3-	NO3-	OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B

 

，D

 

．
（2）寫出A溶液與E溶液反應的離子方程式：

 

．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

 

．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為

 

．
（5）向C溶液中加入過量E溶液，反應的離子方程式為

 

．
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質量最大，則加入E的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：物質檢驗鑒別題

分析：由①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，說明D含有銅離子；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；說明C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明B、C含有鉀離子；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，說明A中含有碳酸氫根離子，C、D中含有硫酸根離子；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
綜上所述，A是碳酸氫鈉，B是硝酸鉀，C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅，E是氫氧化鈉，以此來解答．

解答： 解：由①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，說明D含有銅離子；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；說明C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明B、C含有鉀離子；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，說明A中含有碳酸氫根離子，C、D中含有硫酸根離子；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
綜上所述，A是NaHCO₃，B是KNO₃，C是KAl（SO₄）₂，D是CuSO₄，E是NaOH．
（1）由上述分析可知，B為KNO₃，D為CuSO₄，故答案為：KNO₃；CuSO₄；       
（2）A溶液與E溶液反應的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）C為命中鋁離子水解生成膠體可凈化水，水解離子反應為，故答案為：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺；
（4）A溶液中加入少量澄清石灰水，碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈉、水、NaOH，離子反應為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H₂O，故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H₂O；
（5）C溶液中加入過量E溶液，反應生成偏鋁酸根離子和水，離子反應為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）KAl（SO₄）₂的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質量最大，則硫酸鋁鉀與氫氧化鈉的物質的量之比是1：3，硫酸鋁鉀的物質的量是0.1mol，則氫氧化鈉的物質的量為0.3mol，所以其體積是

0.3mol

1mol/L

=0.3L=300mL，故答案為：300．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、反應現象推斷物質為解答的關鍵，側重分析、實驗、推斷及計算能力的綜合考查，題目難度中等．