t℃時(shí),甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g(密度為1.10g?cm-3)相同濃度的KCl溶液.現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0gH2O,恢復(fù)到t℃時(shí),析出KCl固體5.0g;乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH2O,恢復(fù)到t℃時(shí),析出KCl固體10.0g.下列說法正確的是( 。
A、原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B、t℃時(shí),KCl的溶解度為50.0gC、原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1D、乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
分析:甲乙兩燒杯中的溶液由不飽和轉(zhuǎn)變成飽和溶液溶劑相差10.0g,溶質(zhì)相差5.0g,5.0g溶質(zhì)溶解在10g溶劑中所形成的溶液為飽和溶液.由此可知該溫度下的溶解度為50.0g.根據(jù)溶解度可求出原溶液的溶質(zhì)為25.0g,所以原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,代入可知濃度為c=
1000×1.10g/L×25%
75.4g/mol
=3.7mol?L-1,兩燒杯中剩余溶液均為飽和溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.
解答:解:A.設(shè)原100gKCl溶液中含溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為xg,根據(jù)飽和溶液中的溶解度計(jì)算公式得下列關(guān)系式:
S
100+S
=
x-5
100-35.5-5
=
x-10
100-45-10
,解得x=25 g,所以原KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25
100
×100%=25%,故A錯(cuò)誤;
B.據(jù)題意得,蒸發(fā)35.0g水析出KCl固體5.0g,蒸發(fā)45.0g水析出KCl固體10.0g,推斷出蒸發(fā)10.0g水析出KCl固體5.0 g,故100g水中溶有50g KCl固體得到飽和溶液,即KCl的溶解度為50g,故B正確;
C.原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,代入可知濃度為c=
1000×1.10g/L×25%
75.4g/mol
=3.7mol?L-1,故C錯(cuò)誤;
D.甲、乙燒杯中蒸發(fā)水后均有KCl固體析出,說明均已達(dá)到飽和,此時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相伺,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查溶解度的有關(guān)問題,考查學(xué)生的思維能力,題目難度中等,注意根據(jù)根據(jù)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量變化計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度為解答該題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

t ℃時(shí),甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有濃度相同、質(zhì)量相等的不飽和的KCl溶液,一份蒸發(fā)掉m g水,冷卻到原溫度,析出a g晶體(不含結(jié)晶水);另一份蒸發(fā)掉n g水,冷卻到原溫度,析出b g晶體。則t ℃時(shí)KCl的溶解度是(    )

A.×100 g                         B. g

C.×100 g                              D.×100 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

t ℃時(shí),甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有濃度相同、質(zhì)量相等的不飽和的KCl溶液,一份蒸發(fā)掉m g水,冷卻到原溫度,析出a g晶體(不含結(jié)晶水);另一份蒸發(fā)掉n g水,冷卻到原溫度,析出b g晶體。則t ℃時(shí)KCl的溶解度是(    )??

A. a-bm-n×100 g?

B. b-an-m g?

C. am×100 g?

D. a+ bm+ n×100 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

t℃時(shí),甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g(密度為1.10g/cm3)相同濃度的KCl溶液。現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0 gH2O,恢復(fù)到t℃時(shí),析出KCl固體5.0 g;乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0 gH2O,恢復(fù)到t℃時(shí),析出KCl固體10.0 g。則下列說法正確的是(    )

A.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

B.t℃時(shí),KCl偽溶解度為50.0g

C.原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

D.乙燒杯中剩余KCl溶液比甲燒杯中剩余KCI溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

T℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB ,發(fā)生了如下反應(yīng):3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)  ΔH<0,后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,A的濃度為2.4mol·L-1,B的濃度為1.8mol·L-1;tmin后乙容器達(dá)到化學(xué)平衡,B的濃度為0.8mol·L-1。根據(jù)題目給的信息回答下列問題:

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=__________,化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)b=__________。

(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t__________(填“大于”“小于”或“等于”)4 min,原因是_______________________________。

(3)T ℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙容器相同的丙容器中,為了使達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol·L-1,起始時(shí),向容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2 mol,則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是:______________________。

(4)若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是__________。

A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變,使甲容器降低溫度

C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強(qiáng)都不變,向甲中加入一定量的B氣體

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