為測定由CO、NH3、CO2、H2組成的混合氣體中各成分的體積分數(shù)，請用下列裝置設(shè)計一個簡單實驗（裝置不能重復(fù)使用，所用試劑均過量）．
已知存在下列反應(yīng)：2NH3+3CuO
  △  
.
 
 3Cu+N2+3H2O
請回答：
（1）混合氣體通過各裝置的順序依次是
 
→（①）→
 
→
 
；
（2）寫出裝置③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）裝置③和④的位置不可互換，其原因是
 
．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）根據(jù)每種氣體檢驗所需要的裝置，根據(jù)流程判斷順序；
（2）通過裝置③的氣體為CO2，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出離子方程式；
（3）若裝置③和④的位置互換，則通過裝置③時，會帶出水蒸氣，被吸收氨氣的裝置②吸收，影響結(jié)果．
解答： 解：（1）由于CO通過②時，會轉(zhuǎn)化為CO2，應(yīng)先檢驗CO2，并除盡，應(yīng)先通過堿石灰；由于NH3可以與CuO反應(yīng)，影響測定結(jié)果，所以用濃硫酸除去；CO和H2，都有還原性，通過灼熱的CuO，CO被氧化為，用③吸收，所以，順序為：④①②③，故答案為：④；②；③；
（2）通過裝置③的氣體為CO2，可以與Ba（OH）2發(fā)生離子反應(yīng)，寫出離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（3）若裝置③和④的位置互換，則通過裝置③時，會帶出水蒸氣，被吸收氨氣的裝置②吸收，則造成巨大誤差，故答案為：會造成NH3體積測定時的巨大誤差．
點評：本題考查氣體檢驗，應(yīng)注意氣體檢驗的順序，防止產(chǎn)生較大誤差．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A、MOH和ROH都是強堿
B、在x點，c（M+）=c（R+）
C、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
D、常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)　　　　　　　　　　　 Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、Cl2與KBr溶液反應(yīng)　　　　　　　　Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)            Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D、鹽酸與石灰石反應(yīng)                 CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鋅片和銅片為兩級，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導(dǎo)線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（　　）
A、鋅片溶解了1mol電子時，銅片上析出了1mol H2
B、兩級上溶解和析出的物質(zhì)的量相等
C、鋅片溶解了31g，銅片上析出了1g H2
D、鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是
 
，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是
 
．
（4）步驟Ⅳ中，在
 
（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為
 
．
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降．為了將Mn2+降到1.0×10-9mol/L，則c（Na2S）至少是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，按照圖片中的化學(xué)式，推導(dǎo)出單體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4gA與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標準狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．

①A分子式是：
 
；
②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
 
；
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組進行與NH3有關(guān)的系列實驗．
（1）現(xiàn)有濃氨水、燒堿固體和堿石灰三種試劑，請你從下圖中挑選所需儀器，畫出實驗室制取干燥NH3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標明所用試劑．

（2）將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉（固定裝置和尾氣處理裝置略）；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好．

①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體．操作是
 
．關(guān)閉K3和K5，開啟K4，從K4處通入干燥的NH3，上下調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3．
②緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是
 
．要達到實驗?zāi)康�，當反�?yīng)完成并恢復(fù)到室溫時，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是
 
；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素．已知：①X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸  ②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料  ③Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料  ④W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒．
（1）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作
 
，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）在50mL，lmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為
 
mL．
（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某Y、W合金（設(shè)不含其他元素）中W的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同的實驗方案進行探究．填寫下列空白：
[探究一]
實驗方案：Y、W合金
氫氧化鈉溶液
測定剩余固體質(zhì)量
實驗步驟：
①稱取一定質(zhì)量的Y、W合金粉末樣品，加入過量的Na0H溶液，充分反應(yīng)．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，將導(dǎo)致測得的Z的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“偏高”或“偏低”）．
[探究二]
實驗方案：稱量xg Y、W合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
③欲計算W的質(zhì)量分數(shù)．該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
④若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果是否有影響？
 
（填“是”或“否”）．

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