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14．要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為
①加入足量氯水         ②加入足量KMnO4溶液        ③加入少量NH4SCN溶液（　�。�
A．①③B．③②C．①②③D．③①

分析 實驗目的是證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，需要先用硫氰化鉀溶液排除鐵離子，然后加入氧化劑氯水證明原溶液中含有亞鐵離子，據此進行解答．

解答 解：因為SCN-與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現象，可以先滴加NH4SCN溶液，原溶液不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，然后滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中含有Fe3+，則證明原溶液含有Fe2+，屬于最佳順序為③①，
故選D．

點評 本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，明確常見離子的檢驗方法為解答關鍵，注意掌握檢驗亞鐵離子、鐵離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某學生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學生能進行的實驗操作是（　�。�
A．制蒸餾水
B．粗鹽提純
C．用氫氣還原氧化銅
D．用氯化鈉晶體配制100mL0.1mol•L-1的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（　�。�
A．物質的量②＞③＞①＞④B．體積②＞③＞①＞④
C．質量②＞③＞①＞④D．氫原子個數②＞③＞①＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化，需加入還原劑才能實現的是（　�。�
A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C．S→SO2D．SO32-→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液24mL恰好能被20mL濃度為0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液氧化為Na2SO4，則K2Cr2O7被還原后得到的產物中Cr元素的化合價為（　�。�
A．+5B．+4C．+3D．+2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．
（1）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中制取漂白液的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，使用漂白粉或漂粉精時通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：使Ca（ClO）2轉變?yōu)镠ClO，具有強氧化性，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO
B．硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液產生黑色硫化亞鐵沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
D．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應2SO2（氣）+O2（氣）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（氣），下列判斷正確的是（　�。�
A．2mol SO2和足量的O2反應，必定生成2mol SO3
B．當v（正）＞V（逆）時，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減小
C．正反應速率之比為v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時，反應達到平衡
D．反應達到平衡后，升高溫度，平衡不一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�
A．7.8g　Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數大于0.1NA
B．標準狀況下，22.4L　NO和11.2L　O2混合后氣體的分子總數為2NA
C．T℃時，1L pH=6的某水溶液中，含1×10-8NA個OH-
D．84g由碳酸鎂和碳酸氫鈉組成的混合物與足量鹽酸反應生成CO2的體積為22.4L（標準狀況下）

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