某同學(xué)在鑒定某溶液中是否存在SO42-時(shí)向該溶液中滴加BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，于是就判斷溶液中一定存在SO42-離子，他的判斷是否正確？如果要求你來(lái)鑒定，你會(huì)怎樣做？
考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：向溶液中滴加BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，該沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇等沉淀，不一定為硫酸鋇，原溶液中不一定含有SO42-離子；然后根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法進(jìn)行檢驗(yàn)硫酸根離子．
解答： 解：滴加BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇等，不一定為硫酸鋇，原溶液中不一定存在硫酸根離子，故該檢驗(yàn)方法不正確；
正確檢驗(yàn)方法為：先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，可以排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，否則不存在硫酸根離子，
答：不正確；取樣，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫酸根離子的檢驗(yàn)方法判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確檢驗(yàn)離子存在時(shí)，必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�
A、將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可
B、將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
D、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位，用“mol”表示
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的摩爾體積約為22.4 mol/L
C、阿伏伽德羅常數(shù)的真實(shí)值為6.02×1023
D、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量常用單位是“g/mol”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，則：
（1）原混合氣體中氯氣的體積
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100ml溶液，試計(jì)算：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若把1.15g金屬鈉在氧氣中燃燒，得到產(chǎn)物的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

愛(ài)情是什么？化學(xué)家通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)：大腦中心貯藏一種戀愛(ài)興奮劑----多巴胺．當(dāng)一對(duì)男女一見(jiàn)鐘情或產(chǎn)生愛(ài)慕之情時(shí)，多巴胺就源源不斷地分泌出來(lái)，于是愛(ài)情勢(shì)不可擋地洶涌而出．多巴胺結(jié)構(gòu)如圖：
（1）多巴胺分子式：
 
．
（2）判斷多巴胺能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
．
A．加成   B．取代       C．氧化        D．水解
（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過(guò)程表示如下：

Ⅰ、香蘭素保存不當(dāng)往往會(huì)導(dǎo)致顏色、氣味發(fā)生明顯變化，其原因是
 
；寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②
 
，反應(yīng)④
 
．
Ⅱ、寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

Ⅲ、寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

①具有天然α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)  
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線(xiàn)衍射證實(shí)A是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類(lèi)同于纖維鋅礦（ZnS），組成穩(wěn)定；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：1．溫度超過(guò)60℃，分解成金屬銅和一種氣體；2．在氯氣中著火；3．與鹽酸應(yīng)放出氣體．回答如下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式．
（2）寫(xiě)出A的生成反應(yīng)方程式．
（3）寫(xiě)出A與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）硝酸與鹽酸、濃硫酸并稱(chēng)為工業(yè)三大強(qiáng)酸，下面從不同的角度對(duì)硝酸、鹽酸、濃硫酸進(jìn)行分類(lèi)，試將尚未完成的類(lèi)別名稱(chēng)分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)．
（2）稀硫酸不能與銅反應(yīng)，但稀硝酸可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)的
方程式為（未配平）：
 
 Cu+
 
HNO3（�。┄T
 
 Cu （NO3）2+
 
NO↑+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)方程式（將各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)填在橫線(xiàn)上）；
②該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（3）二氧化氮（NO2）在工業(yè)上可以用來(lái)制硝酸，反應(yīng)式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，當(dāng)有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
；
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，外觀和食鹽相似，但有毒．某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是
 
；
A．NaCl            B．H2O2          C．NH4Cl          D．濃H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有C2H6O、C2H4和C3H4三種有機(jī)化合物：
（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是
 
；
（2）等物質(zhì)的量的以上物質(zhì)燃燒時(shí)生成CO2最多的是
 
，生成水最多的是
 
；
（3）120℃、1.01×105Pa時(shí)，以上三種物質(zhì)分別與足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化的兩種物質(zhì)是
 
，
 
．

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