下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是    （   ） 

A．碘升華 B．HCl氣體溶于水 C．酒精溶于水 D．溴蒸氣被木炭吸附 

B

解析試題分析：A、碘的升華破壞的是分子間作用力，錯(cuò)誤；B、HCl溶于水時(shí)，H-Cl鍵斷裂，共價(jià)鍵被破壞，正確；C、酒精溶于水，破壞的是分之間作用力，錯(cuò)誤；D、溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的變化過(guò)程中破壞的作用力的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外價(jià)層電子排布式為      。
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點(diǎn)   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一電離能較大的是     （填元素符號(hào)），其原因是       。
（4）BD32－離子中B原子采取   雜化，任寫(xiě)一種與BD互為等電子體的分子的電子式   。
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式是         。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是(    )。

A．Na B．Fe C．C D．Ne

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各組原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（  ）

A．Li，F(xiàn)B．Na，Cl C．Na，F(xiàn) D．Mg，O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述中，不可以用氫鍵來(lái)解釋的是

A．0℃時(shí)，水的密度大于冰的密度 B．水的熔沸點(diǎn)高于硫化氫的熔沸點(diǎn)
C．氟化氫氣體極易溶于水 D．氟化氫比氯化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化的是  

A．C2H6B．C2H2C．BF3D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是

A．HCl溶于水 B．干冰升華
C．固體NaCl熔融 D．煤礦中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1 mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量 B．N4屬于一種新型的化合物
C．N4與N2互為同分異構(gòu)體 D．N4是由極性鍵組成的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是

A．范德華力、范德華力、范德華力 
B．用范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 
C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 
D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 

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