Question

為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng)，其中的實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　　）

A．將CH₃COONa?3H₂O晶體溶于水，溫度降低

B．醋酸鈉水溶液的PH值大于7

C．醋酸鈉溶液滴入酚酞是紅色，加熱后顏色變深

D．醋酸鈉溶液與濃H₂SO₄微熱，可逸出醋酸蒸氣

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶解過程中有共價(jià)鍵的破壞吸收熱量，分子離子的水合過程是放熱過程分析；
B、PH的大小是證明溶液酸堿性，只能證明有水解的離子；
C、依據(jù)溫度對(duì)水解平衡的影響分析判斷；
D、從酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析；

解答：解：A、將CH₃COONa?3H₂O晶體溶于水，溫度降低，是溶解過程破壞化學(xué)鍵吸收的熱量高于分子離子水合放出的熱量，表現(xiàn)為溶解溶液溫度降低，不能說明水解過程的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸鈉水溶液的PH值大于7，說明鹽水解顯堿性，證明含有弱酸陰離子，不能證明水解是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸鈉溶液滴入酚酞是紅色，說明存在水解的離子使溶液呈堿性，加熱后顏色變深，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，說明溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，說明水解過程是吸熱過程，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，顏色變深，故C正確；
D、醋酸鈉溶液與濃H₂SO₄微熱，可逸出醋酸蒸氣，是因?yàn)闈饬蛩崛芙庠谒�溶液中使溶液溫度升高，利用的是�?qiáng)酸制弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解破壞的應(yīng)用，分清變化過程中的熱量變化的原因和實(shí)質(zhì)是解決問題的關(guān)鍵．