【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（ ）
A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A、加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)大多是吸熱反應(yīng)，但有的也是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進(jìn)行的程度，和吸熱放熱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的是（ ）

A. Na+、H+、CO32-、H2O2 B. Ca2+、NO3-、OH-、HCO3-

C. Na+、OH-、Cl-、NH3·H2O D. Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①的名稱(chēng)為________________________.

②的名稱(chēng)為______________________________.

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其峰面積之比為3：2的化合物是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）
A.將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半
B.添加催化劑
C.將反應(yīng)溫度升高至1200 K
D.增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)

C．加入BaCl2 溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有168 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體產(chǎn)生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì))，制取高純鐵紅的工藝流程如下。

(1) 酸浸時(shí)，采用80－90℃的原因_______________________________________________；

鐵粉的作用是____________________________________。

(2) 合成碳酸亞鐵的離子方程式__________________________________________________________________。

(3) 圖中“濾液”中主要陽(yáng)離子是_______________________________________________________________；

(4)為了測(cè)定磁鐵礦中鐵的含量，稱(chēng)取80 g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解,過(guò)濾，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性條件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。（已知MnO4-被還原為Mn2+）

①寫(xiě)出滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

②當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是(　　)

A. 硼和鋁

B. 鋁和鐵

C. 鈹和鋁

D. 銅和金

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