0 ℃和1.01×105 Pa條件下，13 g某氣體與8 g CH4的分子數(shù)目相同，則該氣體在相應(yīng)的條件下密度為

A．0.36 g·L-1 B．0.58 g·L-1

C．1.16 g·L-1 D．0.714 g·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量（kg/mol）與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等

B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7

C．1.5 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.9NA個(gè)Na＋

D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ＬO2中含有氧分子可能為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下將物質(zhì)的量濃度相等的醋酸鈉、醋酸兩溶液等體積混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），則：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）

C．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三種溶液中離子總數(shù)：①＜②＜③

D．常溫下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等體積混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水電離出的c（H+）：①＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，先后次序正確的是：①加水溶解 ②加熱蒸發(fā)得到晶體 ③加入過量的氫氧化鋇溶液 ④加入適量的鹽酸 ⑤加入過量碳酸鉀 ⑥過濾

A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子以適當(dāng)比例混合，可以形成無色透明堿性溶液的是

A．Na+、 Ba2+、OH- 、SO42- B．Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3-

C．Mg2+、Na+、AlO2-、OH- D．MnO4- 、Al3+ 、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為： 。

（2）—定條件下，將C（s)和H2O（g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

C（s)

H2O（g)

H2（g)

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O（g)的物質(zhì)的量濃度 （填字母）。

A．=0.8 mol·L-1 B．=1.4 mol·L-1 C．<1.4 mol·L-1 D．>1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時(shí)，按下列配比充入C（s)、H2O（g)、CO2（g)和H2（g)， 達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 （填字母）。

A．0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol

B．0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol

C．1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol

D．0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2（g) + 6H2（g)CH3OCH3（g) + 3H2O（g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n（H2) / n（CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應(yīng)的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京一五六中學(xué)上學(xué)期高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知：

Ⅰ.（R，R’為烴基或氫）

Ⅱ. （R，R’為烴基）

（1）A分子中含氧官能團(tuán)名稱為 。

（2）C物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)類型為 （填字母序號）。

a.加聚反應(yīng) b. 酯化反應(yīng) c. 還原反應(yīng) d.縮聚反應(yīng)

（3）B與Ag(NH3)2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（6）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京一五六中學(xué)上學(xué)期高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的四種微粒：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是

A．一定都是短周期元素

B．原子序數(shù)：B > A > C > D

C．單質(zhì)的還原性：B > A

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D > C

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44 g/mol

C．16 g O2和16 g O3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多

D．1 L 1 mol·L-1Fe(OH)3膠體中膠體微粒數(shù)目小于NA

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