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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中

A.加硫酸，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C.通入氯氣，溶液pH值增大

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

【答案】B

【解析】

A、加硫酸電離產生氫離子，氫離子濃度增大，抑制氫硫酸的電離，平衡向左移動，故A錯誤；

B、二氧化硫和硫化氫反應的方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入二氧化硫平衡向左移動，且反應后生成水，所以溶液的氰離子濃度減小，溶液的pH增大，故B正確；

C、氯氣和硫化氫反應方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯氣平衡向左移動，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，故C錯誤；

D、加入硫酸銅溶液發(fā)生反應CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氫硫酸，所以氫離子濃度增大，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如圖：

（1）濾渣I的主要成分是___(填化學式)。

（2）浸取過程中，可提高酸浸速率的措施有___ (任寫一條)。

（3）還原時，若試劑X為一種單質，則X的化學式為___。

（4）若試劑X選用SO2，寫出還原步驟的離子方程式：___。

（5）常見離子形成氫氧化物沉淀的pH見表，則該流程中pH應該調節(jié)為___(范圍)。

pH

Al3+

Fe2+

開始沉淀

3.0

5.8

完全沉淀

5.0

8.8

（6）從分離出濾渣II后的濾液中得到產品，應進行的操作是___、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，產生b g H2。再向反應后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g。下列關系錯誤的是

A. 與金屬反應后剩余鹽酸中HCl為(c1V1－b) mol

B. c1=

C. 鋁失去電子的物質的量為b mol

D. d=a＋17b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向物質的量濃度相同的碳酸鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液中逐滴加入鹽酸，溶液中相關離子的物質的量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a曲線表示的離子方程式為

B.當加入鹽酸時，開始有二氧化碳生成

C.M點時，溶液中沉淀的質量為

D.當加入鹽酸時，氫氧化鋁沉淀恰好完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象中的曲線縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量，其中錯誤的是

A.表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀的關系曲線

B.表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線

C.表示向NaOH和的混合液中滴加鹽酸產生氣體的關系曲線

D.表示向氯化鋁和氯化鎂溶液中滴加溶液產生沉淀量的關系曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：

(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式： ______ ．

(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．

寫出反應的離子方程式： ______ ．

(3)向100mL硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入溶液．隨著溶液體積V的變化，沉淀物質的量n的變化如圖所示：

①請認真思考，寫出相應的離子方程式：

OA段： ______

OB段： ______

BC段： ______

CD段： ______

②當離子恰好全部沉淀時，生成物質的量為 ______ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應分兩步進行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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