【題目】水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是

A.過濾法B.蒸餾法C.萃取法D.蒸發(fā)法

【答案】B

【解析】

淡化海水的方法有加熱蒸發(fā)、結(jié)冰脫鹽、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法，共同點(diǎn)都是使海水脫鹽，淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，可根據(jù)淡化原理進(jìn)行分析解答。

A．過濾法只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，而海水淡化的過程是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，得到純凈水，通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；

B．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水，故B正確；

C．海水中的氯化鈉無(wú)法用萃取分離，故C錯(cuò)誤；

D．加熱蒸發(fā)可以把水從海水中分離出來(lái)，需要冷卻后才能得到純凈的水，該方法耗能量多不適于大量使用，故D錯(cuò)誤．

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉，俗稱“保險(xiǎn)粉”，屬于一級(jí)遇濕易燃物品。易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中可以穩(wěn)定存在。如圖是某興趣小組利用鋅粉法制備保險(xiǎn)粉的裝置示意圖夾持、加熱等裝置略去。

請(qǐng)回答有關(guān)問題：

(1)連接好儀器，檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性良好的操作是________。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)進(jìn)入到B中的與Zn粉的水懸浮液在反應(yīng)生成，需采用的加熱方式為________。

(3)將所得的懸濁液冷卻至常溫，加入NaOH溶液生成和沉淀。欲使沉淀完全，則需調(diào)節(jié)此溶液的pH至少為________已知。

(4)過濾出后，向所得濾液中加入適量的固體NaCl，經(jīng)降溫冷卻、結(jié)晶過濾后再用乙醇洗滌，即可獲得純凈的晶體。加入固體NaCl的作用是________；用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________。

(5)裝置C的作用是________寫兩條。

(6)查閱資料：保險(xiǎn)粉在空氣中易吸收和生成或和的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明混合物中含有，實(shí)驗(yàn)方案為________。

(7)保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)該置于________寫出兩項(xiàng)注意事項(xiàng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式（溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行）中，ΔH2＞ΔH1的是

A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2

B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2

C.N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2

D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子。

⑴F+離子的電子排布式是______。

⑵B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是______。

⑶B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是______；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是______。

⑷A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是______；1mol該分子中含有鍵的數(shù)目是______。

⑸C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是______，C原子的配位數(shù)是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}： （相關(guān)問題用元素符號(hào)表示）

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。

（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有π鍵為____________________mol。

（3）由元素A、C、G組成的離子[G(A2C)4]2+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G(A2C)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________（配位鍵用→標(biāo)出）。

（4）測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，分子中F原子的雜化方式為__________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為__________，若晶體密度為a g·cm-3，列式計(jì)算G原子與氮原子最近的距離為__________pm（不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境

B. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2

C. 加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+

D. “過濾”操作后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、高溫灼燒得到ZnO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是

A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2

B. 方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)

C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3

D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列事實(shí)能說明該分解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.2v正(NH3)=v逆(CO2)

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料，它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運(yùn)原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無(wú)機(jī)非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_______；

②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí)，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學(xué)方程式表示）；

(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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