Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項敘述中，正確的有
①0.2 mol H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
②25 ℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
③0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1 N_A
④1 mol N₂和3 mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②④

Answer 1

D

解析試題分析：①分解反應(yīng)為：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂，H₂O₂中氧元素化合價為–1價，則每摩爾H₂O₂分解時轉(zhuǎn)移1mol電子，0. 2 mol H₂O₂分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.2N_A，錯誤；②，即氧原子數(shù)為N_A，正確；③膠粒是由若干個氫氧化鐵分子聚集在一起形成的，F(xiàn)e³⁺水解也是不完全的，所以0.1mol FeCl₃滴入沸水形成的膠體粒子少于0.1N_A，錯誤；④N₂與H₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N₂和3 mol H₂在密閉容器中不能完全轉(zhuǎn)化為NH₃，則容器中氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子數(shù)大于2N_A，正確；故選D。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)。