下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是                                
A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成
B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
D．新制的氯水在光照下顏色變淺
D

試題分析：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒夏特例原理，適用于所有的平衡體系，據(jù)此可知選項(xiàng)D符合；A中正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于氨的合成；B中反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；C中反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，顏色加深是由于單質(zhì)碘的濃度增加引起的，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和鞏固，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用勒夏特例原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)
A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________    ，
K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時(shí)，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時(shí)，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，則下圖中正確的是(M表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：時(shí)，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol和2mol，10分鐘后達(dá)到平衡，濃度和時(shí)間關(guān)系如圖。
回答下列問(wèn)題
(1)前5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為          
(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡的條件是        
A．B．氣體總物質(zhì)的量不變
C．的濃度保持不變D．)
(3)平衡時(shí)，02的轉(zhuǎn)化率為     ，此時(shí)反應(yīng)共       （填“放出”或“吸收”）的熱量為        kJ。該溫度下的平衡常數(shù)K=        .
(4)若15分鐘時(shí)維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá) 到新平衡，此時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出15-25分鐘的濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a(chǎn)+b＜c+d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加　D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25% ，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物的總體積的比值是（  ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)體積為V L固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)
(1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,計(jì)算a的值__________。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合氣體中a∶b=__________。
(5) 達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反應(yīng)達(dá)平衡用時(shí)為10分鐘，用NH3表示從反應(yīng)開始到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率 __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）5000C，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：    
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）
A．增大容器體積B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．加催化劑
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學(xué)方程式表示）。

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