將5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時,消耗NaOH溶液40mL;將等質(zhì)量的原混合物用CO氣體加熱還原,則在該實(shí)驗(yàn)過程中CO失去電子的物質(zhì)的量不可能是
A．0.06molB．0.12molC．0.18molD．0.20mol
D
與混合物反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為：0.12×1.0×2—1.5×0.04=0.18mol；
各氧化物與硫酸反應(yīng)時，其中一個氧結(jié)構(gòu)兩個氫，所以混合物中氧元素的物質(zhì)的量為0.09mol；
混合物與CO反應(yīng)的本質(zhì)是一個CO結(jié)合一個氧形成CO2，故最多可消耗CO為0.09mol，CO中的碳元素由+2價升高到+4價，故CO最多可失電子0.18mol
答案為D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學(xué)為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
組別
 
 
 
 
V[FeCl3(aq)]/mL
50
50
50
50
混合粉末質(zhì)量/g
1.2
2.4
3.6.
4.8
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g
0
0.64
1.92
3.12
分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是
A．第①組反應(yīng)后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L         B．第②、③組剩余固體全是銅
C．第④組的濾液中c(Fe2+)=2.0mol/L            D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）在開展研究性學(xué)習(xí)活動中，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下3套實(shí)驗(yàn)裝置，用來收集和驗(yàn)證鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。
（1）請指出能正確得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的裝置(填"A"、"B"或"C")     。
（2）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
（3）怎樣用簡單方法檢驗(yàn)收集到的氣體，簡述檢驗(yàn)操作的方法和現(xiàn)象        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一種物質(zhì)俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，它的化學(xué)式為(   )
A．FeOB．Fe2O3C．FeD．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入鐵粉，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計(jì)算：
（1）Fe2O3的質(zhì)量為              g ；
（2）稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－     2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?u>　　　　　　　　。
（2）當(dāng)通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物。化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進(jìn)行了如下操作和實(shí)驗(yàn)：
(1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。
(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。
請回答以下問題：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝                  。
(2)A中，n(CuO)的取值范圍是                   。
(3)試計(jì)算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不可以通過化合反應(yīng)制取的是
A．FeCl2B．Fe(OH) 3C．H 2SiO4D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的
金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?br />
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o
C
鐵屬于過渡元素
鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D
在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜
鐵不能與氧氣反應(yīng)
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />

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