現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下圖表示從反應(yīng)開始到ts時達到平衡，在ts時由于條件變化使平衡破壞，到ts時又達平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是
A．增大壓強
B．使用了催化劑
C．降低溫度
D．減小了X或Y的濃度
C

試題分析：從圖像可知從t2開始反應(yīng)物的濃度繼續(xù)減小，產(chǎn)物的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)達平衡的時間增大，所以平衡正向移動且速率減小，因此答案選C。
點評：在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在 相同溫度下再次達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量為   （ ）
A．0.4mol
B．0.2mol
C．小于0.2mol
D．大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
C．平衡時SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
D．平衡時SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    。
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立，達到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將     （填“不變”、“變小”、“變大”）。
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)方向同時建立[即起始時同時投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，達到平衡后，試討論：
① 容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量的取值范圍是             。
② 若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）
1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是
        
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH < 0
B．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為62．5%
D．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(    )

圖1             圖2           圖3               圖4
A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化
B．圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大
D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）請在圖中標上對應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是     　　 。
A、體系壓強保持不變                             B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)    　　  。
A、一定向正反應(yīng)方向移動               B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動               D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容的三個密閉容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是
容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
A．放出熱量a<b<92.4
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>②
C．N2的轉(zhuǎn)化率①<②
D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)①>③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使SO3的產(chǎn)量增加的措施是（   ）
A．升高溫度B．加入催化劑C．降低壓強D．通入氧氣

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