已知有反應(yīng)2NO+O2═2NO2．今在體積為V L的密閉容器中通入amolNO 和bmolO2．反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個數(shù)之比是（　�。�
A、
a
b
B、
a
2b
C、
a
2a+2b
D、
a
a+2b
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：無論NO和氧氣是否完全反應(yīng)，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：無論NO和氧氣是否完全反應(yīng)，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變，
根據(jù)N=nNA知，各種元素的原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，明確“各種元素原子個數(shù)與是否發(fā)生反應(yīng)無關(guān)”是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子守恒解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是（　�。�
A、H+濃度減小，HClO濃度減小
B、H+濃度增大，HClO濃度增大
C、H+濃度增大，HClO濃度減小
D、H+濃度減小，HClO濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（　�。�
A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

136C與147N具有相同的（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)
C、電子數(shù)D、質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用符號 A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空：
（1）原子種類由
 
決定；
（2）元素種類由
 
決定；
（3）核電荷數(shù)由
 
決定；
（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由
 
決定；
（5）元素的原子半徑由
 
決定；
（6）元素的化合價主要由
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g?mL-1．
（1）求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）求該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少？
（3）取出10mL該溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（　　）
A、
22.4nb
mNA
B、
22.4mb
n
NA
C、
22.4
mb
 NA
D、
nb
22.4m
NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、10 g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C、22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，32 g O2所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+═Al3++3H2↑
B、少量CO2通入Ca（OH）2溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaOH+H+═H2O+Na+
D、碳酸鈉與氯化鈣混合：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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同步練習(xí)冊答案