【題目】2.3g鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

試計(jì)算：（1）生成的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？___

（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？___

（3）在完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為多少？（用單線橋方法標(biāo)出）___

【答案】1.12L 1mol/L

【解析】

n(Na)==0.1mol；

(1)該反應(yīng)中Na失電子生成鈉離子、水得電子生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氫氣體積；

(2)根據(jù)Na原子守恒得n(NaOH)，再根據(jù)c=計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度；

(3)根據(jù)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向分析。

n(Na)==0.1mol；

(1)該反應(yīng)中Na失電子生成鈉離子、水得電子生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得氫氣體積=×22.4L/mol=1.12L；

(2)根據(jù)Na原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.1mol，c(NaOH)=

==1mol/L；

(3)在反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中Na從0價(jià)升高為+1價(jià)，則0.1molNa共失去0.1NA個(gè)電子，用單線橋表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向?yàn)?/span>。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)�、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是___。

（2）丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

（3）Ni(CO)4是一種無色液體，與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子的電子式為___。

（4）圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于二氧化硅晶體的說法不正確的是(　　)

A. 晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連

B. 晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2

C. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

D. 晶體中共用一個(gè)硅原子的最小的環(huán)的原子數(shù)目為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（ ）

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說法正確的是

A. 該電池與硅太陽能電池供電原理相同

B. 光照時(shí)，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室

C. 光照時(shí)，b極反應(yīng)為VO2++2OH--e-=VO2++H2O

D. 夜間無光照時(shí)，a電極流出電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作②的名稱是__________，試劑a的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(2)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)洗滌沉淀A的方法____________________。

(4)該方案能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>__________，若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。

（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是

A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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