Question

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素            相  關(guān)  信  息

A                  A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s²2p³

B                  B是地殼中含量最高的元素

C                  C^＋與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

D                  D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35

E 、F          E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2

 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的價(jià)電子的電子排布式是          ；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         。

（2）A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?          。

（3）AB₃^－ 中A原子的雜化軌道類型為_______；與A₂B互為等電子體的分子的分子式為       （任寫一個(gè)即可）。

（4）D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積 (在晶胞    的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為           。

（5）已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時(shí)放出QkJ的熱量，請(qǐng)寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                         。

（6）C₂B₂的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C₂B₂與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為               。

 

Answer 1

【答案】

（1）3d¹⁰4S¹（1分）；    （1分）

（2）N＞O（2分）；

（3）sp²（2分）；CO₂（2分）；

（4）12（2分）

（5）4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)    △H=－4QkJ/mol（2分，見錯(cuò)不給分）

（6）（2分）；   3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=6NaCl+4Fe(OH)₃↓+2FeCl₃（2分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F分別為N、O、Na、Cu、Fe、Ni；（2）氮原子最外層為半滿結(jié)構(gòu)，能量較低，第一電離能較大，故N＞O；（3） AB₃^－ 中價(jià)電子對(duì)數(shù)為（5+1）÷2=3，故為sp²雜化，與A₂B互為等電子體的分子的分子有CO₂、CS₂等；（4）同一個(gè)切面上對(duì)角線頂點(diǎn)4個(gè)，共有3個(gè)切面，12個(gè)；（5）4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)    △H=－4QkJ/mol；（6）過氧化鈉為離子化合物，

反應(yīng)中過氧化鈉為氧化劑，氧化氯化亞鐵，方程式為3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O=6NaCl+4Fe(OH)₃↓+2FeCl₃。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)問題。