【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A. BaCl2B. KOHC. HNO3D. C2H5OH

【答案】D

【解析】

A.BaCl2為離子化合物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故A不選;

B.KOH為離子化合物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故B不選;

C.HNO3能電離出H+NO3-在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故C不選;

D.C2H5OH是共價(jià)化合物,在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,屬非電解質(zhì),故D選;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下能級(jí)符號(hào)正確的是(
A.6s
B.2d
C.3f
D.1p

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定.
(1)配制0.50mol/L NaOH溶液
(i)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體g.
(ii)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f


(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

(i)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):
(ii)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
(t2﹣t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4/p>

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是(
A.乙烯
B.二氧化碳
C.二氧化硫
D.氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)的比值為3:2.同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體,其分子中所有的原子共平面.A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑.E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.
請(qǐng)回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)下列敘述正確的是(填字母).
a.M易溶于水,是因?yàn)镸是極性分子;N不溶于水,是因?yàn)镹是非極性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c.N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
d.BD2晶體的熔、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)(如圖),則E晶體的1個(gè)晶胞中含E原子數(shù)為: , 距離E原子最近且等距離的E的原子數(shù)為: , 該晶胞中原子的空間利用率為
(3)X和Y分別是B和C與氫的化合物,這兩種化合物都含有18電子.X和Y的化學(xué)式分別是 . 兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為XY(“>”或“<”),原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不是海水淡化方法的是

A. 蒸餾法B. 電滲析法C. 離子交換法D. 萃取法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng),下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)發(fā)生時(shí),一定不需要加熱

D. 如果該反應(yīng)開始時(shí)需加熱,則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于晶體的敘述中,正確的是(

A.原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高

B.分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定

C.分子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高

D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動(dòng)的離子,該晶體一定是離子晶體

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