Question

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：

(1)等質(zhì)量的O2和O3原子個(gè)數(shù)比為_______________。等溫等壓下，等體積的O2和O3所的質(zhì)量比為___________。

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_____________L(用含NA的式子表示)。

(3)已知CO、O2兩種氣體的混和氣體的密度在相同條件下是氫氣的15倍，則該混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

(4)實(shí)驗(yàn)室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為____mL。

Answer 1

【答案】1：1 2：3 30 54.3

【解析】

根據(jù)O2和O3結(jié)構(gòu)組成，由n=計(jì)算O2和O3的原子個(gè)數(shù)和等溫等壓等體積的O2和O3的質(zhì)量比；由阿伏加德羅定律計(jì)算氧氣的體積和混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；依據(jù)c= ，計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積。

(1)O2和O3均由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含原子個(gè)數(shù)相等，即含有原子數(shù)目之比為1：1；等溫等壓下，等體積的O2和O3，即物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=，推出m=nM可知二者質(zhì)量之比m(O2)：m(O3)=32g/mol：48g/mol=2：3；答案為1：1，2：3。

(2)由ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣含有分子數(shù)目為N=b×，氧氣物質(zhì)的量為n= = mol，則標(biāo)況下氧氣體積為V(O2)=mol×22.4L/mol=L；答案為。

(3)根據(jù)阿伏加德羅定律知：，由CO、O2兩種氣體的混和氣體的密度在相同條件下是氫氣的15倍，即=15，因而M(混) =2×15=30；答案為30。

(4)配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有920mL規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選取1000mL規(guī)格的容量瓶，由c=，得出c(濃H2SO4)==18.4mol/L，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1000mL×10-3×1mol/L=V×10-3L×18.4mol/L，解得V=54.3mL；答案為54.3。