【題目】向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

【答案】B

【解析】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，開始時(shí)NaOH過量，發(fā)生的反應(yīng)是：AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后再加入AlCl3溶液，反應(yīng)的方程式是：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，所以bc段對(duì)應(yīng)的是AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，b之前發(fā)生的是AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O。

A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，在a點(diǎn)，NaOH尚未完全反應(yīng)，有NaOH剩余，會(huì)與Fe3+反應(yīng)生成沉淀、與HCO3反應(yīng)生成CO32－和H2O，故不能大量共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在b點(diǎn)，NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是NaAlO2，與Na+、S2、SO42、Cl互相之間都不反應(yīng)，故可以大量共存，B正確；C項(xiàng)，在c點(diǎn)，溶液中的NaAlO2恰好與AlCl3完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl，Cl－會(huì)和Ag＋反應(yīng)生成沉淀，故不能大量共存，所以C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d點(diǎn)，AlCl3溶液過量，Al3＋會(huì)與CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，故不能大量共存，所以D錯(cuò)誤。此題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下： ①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3 ．
③一定條件下反應(yīng)：4KClO3 3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4 ．
（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3 ， 同時(shí)得到H2的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 ．
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4﹣全部轉(zhuǎn)化為Cl﹣（反應(yīng)為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積為21.00mL．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12 ， 若c（CrO42﹣）=1.1×10﹣4mol/L，則此時(shí)c（Cl﹣）=mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.48 g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

n（NO）（mol）

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007


（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值 ． （增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C ， 則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=；
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a．及時(shí)分離除NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香葉醛（ ）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對(duì)異丙基甲苯（ ）．下列有關(guān)香葉醛與對(duì)異丙基甲苯的敘述正確的是（ ）
A.兩者互為同分異構(gòu)體
B.兩者均能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)
C.香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
D.對(duì)異丙基甲苯的分子式為C10H14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】油罐車上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（ ）

A. 易燃液體 B. 劇毒品 C. 氧化劑 D. 遇濕易燃物品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在反應(yīng)式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，則X的分子式為____________。

（2）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______

【答案】 NO

【解析】(1)根據(jù)原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，所以最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學(xué)式為NO，故答案為：NO；

(2)假設(shè)CrI3的系數(shù)為1，根據(jù)Cr元素守恒，K2CrO4的系數(shù)為1，根據(jù)I守恒，KIO4的系數(shù)為3，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，Cl2的系數(shù)為，根據(jù)Cl守恒，KCl的系數(shù)為27，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中需要一種含有K和O元素的物質(zhì)，應(yīng)該為KOH，則生成物中含有H2O，根據(jù)K守恒，KOH的系數(shù)為32，則H2O的系數(shù)為16，因此配平為2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：。

【題型】填空題
【結(jié)束】
26

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。

（1）若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解轉(zhuǎn)化為B

①A與過量W轉(zhuǎn)化為C的總反應(yīng)的離子方程式_______________。

②B溶液中通入W生成C的離子方程式_______________。

③A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系

①C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象_______________。

②B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式_______________。

③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（3）若A為NaOH,且C為白色沉淀

①C為_______________。

②A與某金屬單質(zhì)也可生成B,該反應(yīng)的離子方程式_______________。

③C溶于A的離子反應(yīng)方程式_______________。

④B與W混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)．H2O熱分解可以得到H2和O2 ， 高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.圖中A，B表示的粒子依次是O和H
B.圖中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣
C.圖中A，B重新生成水時(shí)的活化能等于0
D.圖中A，B重新生成水時(shí)的活化能大于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有①②③三瓶體積相等，濃度都是1molL﹣1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是（ ）
A.①=③＞②
B.③＞②＞①
C.③=②＞①
D.①=②=③

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