Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
• B、用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
• C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH
• D、酸、堿、鹽溶液電解后pH都增大

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、解池的陰極上是發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
B、用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實(shí)質(zhì)是電解水；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析；
D．根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電解實(shí)質(zhì)來(lái)回答．

解答： 解：A、原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算2H⁺+2e^-=H₂↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1mol NaOH，故C正確；
D、硫酸電解后pH減小，硫酸銅電解后溶液pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．