(1)甲同學取銅銀合金樣品14.0 g加入燒瓶中,向燒瓶中再加入13.0 mol·L-1的硝酸25.0 mL,充分反應后測得生成氣體在標準狀況下的體積為2.24 L,反應后燒瓶中溶液的H+濃度為1.0 mol·L-1(假設反應后溶液體積不變)。利用以上數據甲同學能得到銅的質量分數嗎?如果能,請寫出計算過程及結果。
(2)乙同學向燒瓶中加入物質的量為a的銅銀合金樣品和足量濃硝酸,充分反應后用排水法測定生成氣體體積為b L(標準狀況下),求銅銀合金中銅的物質的量。
(1)設合金樣品銅及銀的物質的量分別為x和y,則14.0 g=64 g·mol-1×x+108 g·mol-1×y;由氮原子守恒可得n(HNO3)=n(NOx)+2n(Cu)+n(Ag)+n(H+),13.0 mol·L-1×0.025 L=+2x+y+1.0 mol·L-1×0.025 L。解得x=0.05 mol,y=0.1 mol。銅的質量分數為:
×100%=22.9%。
(2)設合金樣品銅及銀的物質的量分別為m和n。反應后生成混合氣體中的NO2能與H2O反應:3NO2+H2O====2HNO3+NO。因為①1 mol稀HNO3被金屬完全還原能生成1 mol NO(轉移3 mol e-);②1 mol濃HNO3被金屬完全還原能生成1 mol NO2(轉移1 mol e-),然后1 mol NO2又與H2O反應生成 mol NO,所以1 mol濃HNO3最終生成
mol NO時轉移1 mol e-。綜上所述,只要獲得1 mol NO,HNO3都轉移3 mol e-。
HNO3—NO — 3e-
Cu — Cu2+ — 2e-
m 2m
Ag — Ag+ — e-
N n
a=m+n解得m=-a,合金中銅的物質的量為
-a。
科目:高中化學 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
讀數次數 | 質量/g | |
第1次 | 196.30 | |
第2次 | 196.15 | |
錐形瓶十水十試樣 | 第3次 | 196.05 |
第4次 | 196.00 | |
第5次 | 196.00 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
實驗過程 | 預期現象 | 實際觀察到的現象 |
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉,放入盛有水的某容器中 | 立即劇烈反應 |
開始時鈉塊浮在水面上不反應,稍后才開始與水劇烈反應 |
b向盛有適量水(內含2滴 酚酞的試管中加入一小段鎂條 |
有氣泡產生,溶液變紅色 | 沒有相應現象,加熱后仍無明顯變化 |
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片 | 鎂、鋁與鹽酸反應產生氣泡劇烈程度不同 | 鎂與鹽酸反應產生氣泡速率較快 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com