Question

【題目】重鉻酸鉀是高中化學常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有、FeO、、等．

已知：①遇水強烈水解．

②黃色橙色

請回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是 ______ ；高溫灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為 ______ ．

(2)濾渣1中有紅褐色物質，寫出生成該物質反應的離子方程式 ______ 濾渣2的主要成分是和 ______ ．

(3)用簡要的文字說明溶液中加入KCl固體，降溫析出的原因 ______ ．

(4)時，對反應黃色橙色，取溶液進行實驗，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

時間	0
	0

①反應達到平衡時，溶液的，該反應平衡常數(shù)K為 ______ ．

②下列有關說法正確的 ______ ．

加少量固體，可使溶液的橙色加深

時

溶液中：：1時該反應已達平衡狀態(tài)

反應達到平衡時的轉化率為

Answer 1

【答案】增大反應物的表面積，加快反應速率 的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 bd

【解析】

鐵礦中通常含有、FeO、、等，將鉻鐵礦和燒堿、氧氣混合焙燒得到、，而與NaOH發(fā)生反應生成，與NaOH發(fā)生反應，生成，故還含有、，由于會發(fā)生強烈水解，濾渣1中有紅褐色物質，可推知水解生成氫氧化鈉與氫氧化鐵，過濾分離，濾液1中主要是、、、NaOH，濾渣1為；調節(jié)溶液pH，使、反應轉化為、沉淀，過濾除去，濾液2主要是，加入硫酸酸化，溶質變?yōu)?/span>，然后加入KCl固體，利用溶解度不同或者受溫度影響不同，結晶得到晶體，采用過濾方法得到晶體，

增大反應物的表面積，加快反應速率；發(fā)生氧化還原反應，與、NaOH反應生成與水；

會發(fā)生強烈水解生成氫氧化鈉與氫氧化鐵；濾渣2的主要成分是氫氧化鋁與硅酸；

的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較��；

時，與時的濃度相等，故時處于平衡狀態(tài)，再根據(jù)計算；

加少量固體，消耗氫離子，平衡逆向移動；

時處于平衡狀態(tài)，不同物質表示的正逆速率之比等于其化學計量數(shù)之比；

平衡時各組分的濃度不一定等于化學計量數(shù)之比，與轉化率等有關；

轉化率。

鐵礦中通常含有、FeO、、等，將鉻鐵礦和燒堿、氧氣混合焙燒得到、，而與NaOH發(fā)生反應生成，與NaOH發(fā)生反應，生成，故還含有、，由于會發(fā)生強烈水解，濾渣1中有紅褐色物質，可推知水解生成氫氧化鈉與氫氧化鐵，過濾分離，濾液1中主要是、、、NaOH，濾渣1為；調節(jié)溶液pH，使、反應轉化為、沉淀，過濾除去，濾液2主要是，加入硫酸酸化，溶質變?yōu)?/span>，然后加入KCl固體，利用溶解度不同或者受溫度影響不同，結晶得到晶體，采用過濾方法得到晶體，

將礦石粉碎的目的是：增大反應物的表面積，加快反應速率；發(fā)生氧化還原反應，與、NaOH反應生成與水，反應方程式為：，

故答案為：增大反應物的表面積，加快反應速率；；

會發(fā)生強烈水解生成氫氧化鈉與氫氧化鐵，反應離子方程式為：；濾渣2的主要成分是和，

故答案為：；；

溶液中加入KCl固體，降溫析出的原因：的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，

故答案為：的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�

時，與時的濃度相等，故時處于平衡狀態(tài)，反應達到平衡時，溶液的，該反應平衡常數(shù)，

故答案為：；

加少量固體，消耗氫離子，平衡逆向移動，溶液的橙色變淺，黃色加深，故a錯誤；

時處于平衡狀態(tài)，說明同種離子的生成熟練與消耗熟練相等，故b正確；

平衡時各組分的濃度不一定等于化學計量數(shù)之比，與轉化率等有關，故c錯誤；

反應達到平衡時的轉化率為：，故d正確；

故答案為：bd。