【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是(

A.LiBe、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、SCl元素最高正化合價依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大

D.Li、NaK的電子層數(shù)依次增多

【答案】C

【解析】

ALi、BeB原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3,故依次增多,故A正確;

BP、S、Cl元素最高正化合價依次為+5、+6、+7價,故依次升高,故B正確;

CN、OF是同一周期從左往右的三種元素,原子半徑依次減小,故C錯誤;

DLi、NaK分別是第2、3、4周期元素,故其電子層數(shù)依次為2、34,即電子層數(shù)依次增多,故D正確;

故答案為:C

練習(xí)冊系列答案
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【題目】屬于人工固氮的是

A.N2H2合成氨B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO

C.NH3CO2合成尿素D.固氮菌將氮氣變成氨

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【題目】下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒中,不含共價鍵的是(

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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

1反應(yīng)的ΔH________0大于小于);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____________。

2100 ℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃大于小于,判斷理由是____________________________________________。

3溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________正反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動,判斷理由是____________________________________

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【題目】常溫下,pH=m的鹽酸滴定20mLpH=nMOH溶液,m+n=14,混合溶液的pH與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10-11

B. c點可算得m=14/3

C. b點溶液呈中性,此時c(Cl-)=c(M+)

D. a:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

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【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是(

A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭

B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料

C.將石油裂解制得乙烯等化工原料

D.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】古籍中對“鍮石”有如下記載:“鍮石,自然銅之精也。今爐甘石(主要成分為碳酸鋅)煉成者,假鍮也。崔昉曰:銅一斤,爐甘石一斤,煉之成鍮石(假鍮)!薄八y墜地,鍮石可引上。”下列敘述錯誤的是

A. 假鍮是一種合金

B. 爐甘石中的碳酸鋅在冶煉中被還原

C. 可以用鹽酸鑒別真假“鍮石”

D. 分別用硫磺和“鍮石”處理“水銀墜地”的原理是相同的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在298K、100kPa時,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1,Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g )△H2,2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3,則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是(  )

A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1﹣2△H2 D. △H3=△H1﹣△H2

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